1、选择题   下列物质中，属于非电解质的是
A．稀盐酸
B．铜丝
C．氯化钠固体
D．蔗糖

参考答案：D

本题解析：非电解质为在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，为非金属氧化物、大多数有机化合物。故答案为D。

本题难度：简单

2、选择题  一定能在指定环境中大量共存的是
A.c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
B.在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C.在pH=1的溶液中，NO3-、SO42-、Na+、Fe2+
D.含有大量SO42-溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：A．c（H+）=1×10-2mol/L的溶液，显酸性；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
C．pH=1的溶液，显酸性；
D．该组离子之间不反应．
解答：A．c（H+）=1×10-2mol/L的溶液，显酸性，氢离子与CO32-反应生成气体和水，则离子不能共存，故A错误；
B．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与ClO-结合生成弱电解质，碱溶液中氢氧根离子与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．pH=1的溶液，显酸性，氢离子与NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，则离子不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，熟悉信息及离子之间的反应（发生氧化还原反应的离子）是解答本题的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列物质既能导电又是电解质的是
A.氯化钠溶液
B.氢氧化钠晶体
C.熔融的硝酸钾
D.液态氯化氢

参考答案：C

本题解析：NaCl、NaOH、KNO3、HCl均为电解质，而电解质在溶于水或在熔融状态下才可能导电．KNO3为离子化合物，熔融状态下可以导电；HCl为共价化合物，液态时也不导电．

本题难度：简单

4、选择题  下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1?mol/L?Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1?mol/L?NH4Cl溶液：c（NH4+?）=c（Cl-）
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3-）

参考答案：A.0.1?mol/L?Na2CO3溶液中，由质子守恒可知c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；
B.0.1?mol/L?NH4Cl溶液，铵根离子水解则c（NH4+?）＜c（Cl-），故B错误；
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO-），故C错误；
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3-），故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述中，正确的是
A.在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子
B.氯化钾晶体不能导电，所以它是非电解质
C.硫酸钙微溶于水，但硫酸钙属于强电解质
D.甲、乙两种酸的溶液，甲的导电能力强，则甲是强电解质，乙是弱电解质

参考答案：C

本题解析：电离不需要外加电流就能发生；化合物的晶体不导电不代表它的溶液或熔融状态就不导电，KCl晶体不导电，但KCl的水溶液和熔融的KCl均能导电，KCl是电解质；硫酸钙微溶于水，它溶于水的那部分完全电离，是强电解质；化合物在水溶液中的导电能力与溶质的电离程度以及溶液的浓度等因素有关．

本题难度：一般