1、简答题  某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL?0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸______mL．
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是______
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.9mol?L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为______g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______mol/L．

2、选择题  配制一定物质的量浓度的下列溶液时，造成实验结果偏高的是

[? ]

3、选择题  下列说法正确的是
A．常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol
B．0.5molH2的质量为1g，体积为11.2L
C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1
D．9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等

4、填空题  （本题7个空，每空2分，共14分）
（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为        ，取溶液25.0mL，稀释到500mL，此时溶液中Cl-的物质的量浓度为        ，在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是                           。
（2）在反应3Cl2 + 6KOH(浓) ="=" 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为       ，3molCl2参加该反应时，反应中转移       mol电子。
（3）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
①写出该氧化还原反应的化学方程式（不需要配平）：                                。
②反应中硝酸体现了                   的性质。

5、填空题  （8分）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25g/L，则：
（1）反应前O2的体积V(O2)为________。
（2）X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
（3）若反应生成0.1mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。