高考化学知识点整理《盐类水解的原理》高频考点强化练习（2020年最新版）(八) 2021-02-18 07:35:24 【大 中 小】 1、选择题  25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是 A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－) B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1 C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－) D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3) 参考答案：B 本题解析：对A项，根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)，此时c()＝c()，A错误；对B项，pH＝4时，c()＝c()≈0，c(H2CO3)略大于0.02 mol·L－1，显然B正确；对C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c()＋2c()，可推出c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)，C错误；对D项，c()最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c()>c(Cl－)，D错误。 本题难度：一般 2、选择题  下列关系的表述中，正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c（Na+）+ c（H+）= c（SO42-）+c（OH-） B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等 D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10－9)：c(Ba2+)=c(CO32－)＞c(H+)=c(OH－)
D．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3)

参考答案：A

本题解析：A、1L0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度且二者均水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B、25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，无法判断酸的电离程度和阴离子的水解程度，不能比较离子浓度大小，故B错误；C、25℃时，BaCO3饱和溶液（Ksp=8.1×10-9）中碳酸根离子水解溶液呈碱性，溶液中的离子浓度关系为：c（Ba2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；D、1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中质子守恒依据水电离出的全部氢离子和氢氧根离子守恒分析得到：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故D正确。
考点：离子浓度大小比较。

本题难度：困难

4、选择题  下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（   ）
A．AlCl3
B．NH4HCO3
C．KHCO3
D．Fe2 (SO4) 3

参考答案：D

本题解析：铝离子会发生水解，生成了氯化氢，加热使得氯化氢挥发，促进了铝离子的水解，所以AlCl3溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体，故A不能选；由于双水解的作用，NH4HCO3溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体，故B不能选；KHCO3加热易分解，所以加热蒸干后，不能析出溶质固体，故C不能选；铁离子虽然能够水解，但是硫酸不易挥发，所以加热蒸干Fe2 (SO4) 3溶液，可以析出溶质固体，故D正确。
考点：盐类水解
点评：本题考查了盐类的水解，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度适中。

本题难度：简单

5、选择题  甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是
A．甲的溶质是NH3·H2O
B．乙的溶质是CH3COOH
C．丙的溶质是NaOH
D．戊的溶质是HCl

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

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