1、填空题  某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还含有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据下表中各物质的性质，按下列步骤回收乙醇和乙酸。已知：乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇。

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；
③收集温度在70～85℃时的馏出物；
④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收馏出物。
请回答下列问题：
(1)加入烧碱使溶液的pH=10的目的是________________。
(2)在70～85℃时馏出物的主要成分是________________。
(3)在步骤④中加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）_____________________。

参考答案：(1)将乙酸转化为乙酸钠，使乙酸乙酯在加热时转化为乙酸钠和乙醇
(2)乙醇?
(3)2CH3COONa+H2SO4→Na2SO4+2CH3COOH

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列净化水操作中，净化程度最高的是 （?）
A．静置
B．吸附
C．过滤
D．蒸馏

参考答案：D

本题解析：净化程度最高的是蒸馏,因为杂质离子沸点很高，不可能变成气体，只有水才变为水蒸气，得到的蒸馏水纯度最高。

本题难度：简单

3、选择题  下列混合物，可用分液漏斗来分离的是
A．酒精和水
B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳
D．汽油和植物油

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  ( 7分 )某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是?
（2）上图括号内的操作步骤均为：??，所需的两种玻璃仪器是：?、
?
（3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有?(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的?；
（4）写出生成B的化学方程式：?

参考答案：（每空1分）(1)分离CaCl2和NaCl? (2)加热蒸发?玻璃棒?酒精灯
(3)Na2CO3?盐酸(HCl)?（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

本题解析：（1）根据流程图可知，该同学的实验目的是分离CaCl2和NaCl 。
（2）氯化钠和氯化钙都是易溶的，因此要得到晶体都需要加热蒸发，需要的玻璃仪器是玻璃棒、酒精灯。
（3）由于Na2CO3是过量的，所以氯化钠中含有的杂质是Na2CO3，因此需要在滤液中加入盐酸酸化。
（4）B是碳酸钙，反应的方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

本题难度：一般

5、选择题  如果你家里的食用油混有水份，你将采用何种方法分离(? )
A过滤??B蒸馏
C分液? D萃取

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单