1、选择题  下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
[? ]
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．c(H+)=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
D．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列各溶液中，离子可能大量共存的
A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－
B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－
C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－
D．水电离产生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－

参考答案：B

本题解析：A项中CrO42-有颜色，C项ClO－和I－不能大量共存，水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，如果溶液呈碱性，Fe2＋不能大量共存，如果溶液呈酸性，Fe2＋和NO3-不能大量共存。答案选B。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

3、选择题  某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
A．H+? Na+?NO3-?SO42-
B．Na+?CO32-?Cu2+Cl-
C．K+?Na+?Cl-?SO42-
D．K+?Cl-Ba2+?HCO3-

参考答案：“可能是强酸性又可能是强碱性”这一条件告诉我们：溶液中含有氢离子和氢氧根离子，相当于每一组物质中加了一种酸和一种碱；
A、氢离子可以和氢氧根离子发生反应生成水，不能在溶液中大量共存，故A错误；
B、氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，并且铜离子是蓝色离子，不能共存，故B错误；
C、所有的离子是无色的，并且和氢离子以及氢氧根离子均不会发生反应，所以能大量共存，故C正确；
D、碳酸氢根离子在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）
A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-
B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

参考答案：某无色溶液中一定不存在：Fe3+、Cu2+，①pH试纸检验，溶液的pH＞7，证明溶液显示碱性，一定含有钠离子或是钾离子中的至少一种，②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则一定不存在硫酸根离子，③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，则一定不含CO32-，可能含有SO32-，亚硫酸根能被溴水氧化为硫酸根离子，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，则为溴水的颜色，一定含有溴离子，④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，可以证明亚硫酸根离子的存在，即是亚硫酸根被氧化生成的硫酸根离子，一定不存在铵根离子，因为二者会双水解而不共存，⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子．
A、肯定存在的离子是SO32-、Br-，还有Na+、K+中的至少一种，故A错误；
B、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-，故B正确；
C、在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生，即为氯化银沉淀，但是在③中加入的氯水中含有氯离子，不能确定是否存在待测离子中的氯离子，故C正确；
D、若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则亚硫酸根离子会和BaCl2溶液反应生成难溶物质亚硫酸钡，但是亚硫酸钡是溶于盐酸的白色沉淀，所以对溶液中离子的判断影响，故D错误．
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  水溶液中能大量共存的一组离子是
A．H+、NO3－、I－、Cl－
B．Cu2+、Br－、H+、SO42－
C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－
D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－

参考答案：B

本题解析：A、H+、NO3－、I－三者因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B、4种离子彼此都不反应，可以大量共存，正确；C、Al3+、CO32－因发生双水解而不能大量共存，错误；D、NH4+、HCO3－与OH－发生非氧化还原反应而不能大量共存，错误，答案选B。

本题难度：一般