高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》答题技巧（2020年最新版）(二) 2021-06-11 05:36:18 【大 中 小】 1、选择题  下列反应属于离子反应的是                       （   ）                   A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中 C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl） 参考答案：B 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是 A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好 B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率 D．图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

参考答案：D

本题解析：A．由图1所示曲线可知，酶使反应的活化能大大降低，化学反应速率大大加快，因此化学催化不如酶催化的效果好，错误；B．在H2S溶液导电性实验中，开始加入Cl2，会发生反应：H2S+ Cl2=2HCl+S↓，由于H2S是弱酸，HCl是强酸，加入后溶液的导电性应该加强，不是减弱，因此由图2所示曲线可确定通入的气体X不是Cl2，错误；C．在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，可知混合气体中氧气的含量越大，则SO2的转化率就越大，所以纵坐标表示SO2的转化率，错误；D．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解是溶液显酸性，随着盐酸的滴加，不断发生反应Na2CO3,溶液的碱性减弱，pH不断减小，当滴加20.00ml盐酸时物质变为NaHCO3和NaCl，此后再滴加盐酸，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O，正确。
考点：考查图像法再表示化学反应过程及反应原理的应用的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式中正确的是
A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑
B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2OSO32－＋2HClO

参考答案：A

本题解析：A、硫酸铜溶液中加入过量NaHS溶液，则铜离子与HS-发生双水解反应，生成CuS和硫化氢气体，正确；B、四氧化三铁与硝酸反应，则亚铁离子被氧化为铁离子，错误；C、碳酸氢铵与氢氧化钾共热，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，错误；D、二氧化硫与次氯酸钠反应，次氯酸钠具有强氧化性，所以应发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式书写正误的判断

本题难度：一般

4、选择题  向四支盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如下图所示：

则下列分析都正确的组合是

选项	溶质的成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3	I	c(Na＋) = c(HCO3－)
B	NaOH、Na2CO3	Ⅳ	c(OH－)＞c(CO32－)
C	Na2CO3	Ⅲ	c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D	NaHCO3、Na2CO3	Ⅱ	c(CO32－)＞c(HCO3－)

 

参考答案：B

本题解析：A、根据图1可判断加入盐酸立即产生气体，说明溶液中溶质是碳酸氢钠，由于碳酸氢根存在水解和电离，则溶液中c(Na＋) ＞ c(HCO3－)，A错误；B、如果溶质是氢氧化钠和碳酸钠，则加入盐酸后首先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后与碳酸氢钠反应生成CO2和水，图像Ⅳ符合。根据图像可知氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，当由于碳酸根水解，则溶液中c(OH－)＞c(CO32－)，B正确；C、如果溶质只有碳酸钠，则加入盐酸后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2，由于两次消耗的盐酸相等，则图像Ⅲ不符合，且根据物料守恒可知c(Na＋)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，C错误；D、如果溶质是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则加入盐酸后碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2，图像Ⅱ符合。根据图像可知碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量是相等的，当由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，因此溶液中c(CO32－)＜c(HCO3－)，D错误，答案选B。
考点：考查碳酸盐与盐酸反应的图像分析以及溶液中离子浓度大小比较

本题难度：一般

5、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O
B.向甲酸溶液中加入KOH溶液：HCOOH+OH－=HCOO－+H2O
C.将过量CO2通入冷氨水中：CO2+NH3?H2O=HCO3－+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：5I－+IO3－+6H+=3I2+3H2O中碘元素的化合价升降总数都是5，等号左右电荷总数都是0，各原子个数都相等，故A正确；甲酸是弱电解质或弱酸，甲酸钾是强电解质或可溶性盐，酸碱中和反应前后电荷守恒、原子守恒，故B正确；一水合氨是弱电解质或弱碱，二氧化碳是酸性氧化物或气体，因为二氧化碳过量，二者反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵是强电解质或可溶性盐，反应前后电荷守恒、原子守恒，故C正确；Ag+2H++NO3－=Ag++NO↑+H2O中氮元素化合价降低总数为3，银元素化合价升高总数为，得失电子数不相等，违反电子守恒原理，说明没有配平，正确的反应式为3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误。
考点：考查离子方程式，涉及氧化还原反应、复分解反应、电子守恒、电荷守恒、原子守恒、弱电解质、强电解质、单质、气体等。

本题难度：简单

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