1、选择题  下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是( ? )
A．Br2
B．CH4
C．NaOH
D．CH3COOH

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为
　?
A．[Cr(H2O)6]Cl3
B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

参考答案：B

本题解析：假设0.01mol氯化铬中的氯离子全部能电离出来与银离子反应,那么将生成0.03mol AgCl.但题目结果只有0.02mol AgCl,说明了1 mol氯化铬中只有2mol氯离子能电离出来,其余的Cl元素无法电离,可能是以络合离子的形式存在,所以答案应选B.

本题难度：一般

3、选择题  二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是
A．S2Cl2中的硫元素显+1价
B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

参考答案：B

本题解析：
S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl－S－S－Cl，其中的S－S为非极性键，S－Cl键为极性键，由于分子中的4个原子不在同一直线上，共价键的极性不能相互抵消，所以S2Cl2是极性分子。B错误。

本题难度：简单

4、选择题  下列表述正确的是
[? ]
A．金刚石与12C互为同位素
B．NH3是由非极性键构成的
C．Na+的结构示意图：
D．CCl4的电子式为：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1且b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．B的最高价氧化物对应水化物为强酸．下列说法正确的是（　　）
A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲
B．1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

参考答案：aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故E为Na元素，C为O元素，原子序数：c-b=b-a=1，B的原子序数为7，A的原子序数为6，故B为N元素，A为C元素，由于b+c=d，D的原子序数为7+8=15，故D为P元素，
A、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞P，氮气的分子中为N≡N三键，键能很大，化学性质活泼，故活泼性乙＞甲，故A正确；
B、1molNa2O2与足量水完全反应生成O2，反应中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠，氧元素化合价由-1价升高为0价，故转移电子为1mol，故B错误；
C、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞P＞C＞N＞O，即E＞D＞A＞B＞C，故C错误；
D、水常温下为液体，氨气常温下为气体，故水的沸点更高，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般