1、选择题  已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H1=－41．2kJ·mol-1
②CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247．3kJ·mol-1
③CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）；△H3
若反应③在1升的密闭容器中进行，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是

[? ]
A．△H3=+206．1 kJ·mol-1
B．反应③进行到10min时，改变的外界条件可能是升高温度
C．反应③进行的过程中，0~5min这段时间共吸收的热量为103．05kJ
D．当反应③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反应方向移动，CH4的转化率将增大

2、填空题  联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-57．20 KJ·mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_______
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为
57．20kJ，则此时N2O4的体积分数为_________，在此时间内用N2O4表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________
（3）25℃时，1．00g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol-1。
（4）17℃、1．01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0．0300 mol·L-1、
c(N2O4)=0．0120 mol·L-1。反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=___________
（5）T℃、1．01×105Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是_________。

3、选择题  一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：

下列说法正确的是
[? ]
A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深
B．单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动
C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅
D．单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动

4、选择题  可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)．在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是

[? ]
A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动?
B．使用催化剂，C的物质的量分数增加
C．化学方程式系数a＜c＋d
D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

5、选择题  不能使2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中NO2与N2O4浓度的比值减小的措施是（　　）
A．温度、体积不变，通入NO2
B．温度、体积不变，通入N2O4
C．温度、体积不变，充入氮气
D．温度不变，缩小容器体积