1、填空题 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化
（1）氨催化氧化的化学方程式为________________。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是____反应（填“吸热”或“放 热”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_____；若取消3，在4 中仅观察到大量白烟，原因是___________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置____（填装置代号）；化台物X 为____（只写一种），Na2O2的作用是____。
参考答案：（1）
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
（4）1；NH4Cl；与HCl反应生成氧气
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（ ）
A．检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
B．鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMn04溶液酸化
参考答案：A．检验Cl元素时，在碱性条件下水解生成Cl-，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象，应用硝酸酸化，故A错误；
B．鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化，生成的AgBr不溶于硝酸，故B正确；
C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，不能用硝酸酸化，应用非氧化性酸酸化，故C错误；
D．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质，酸化时，应用硫酸，故D错误，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、实验题 （16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
（1）对该实验现象的解释：
①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是?（填化学式，下同）；
②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是?。
（2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：
?
| 操作
| 预期现象及结论
|
方案1
| 取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
| 如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
|
方案2
| 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液
| 如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
|
方案3
| 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡
| 如果下层溶液呈橙红色，则说明：
?
|
①方案1是否合理？?（填“合理”或“不合理”）。
方案2中，由于存在反应?（用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。
实验操作
| 预期现象及结论
| 解释现象的离子方程式
|
?
| ?
| ?
参考答案：（16分）
（1）①Fe3+?（2分）?②Br2?（2分）
（2）未发生反应（2分）
①不合理?（2分）? 2 Fe3+ + 2 I－="=" 2 Fe2+?+ I2?（2分）
②（6分）
实验操作
预期现象及结论
解释现象的离子方程式
取少量黄色溶液，
滴加KSCN溶液
溶液变为红色，则说明发生了反应
Fe3++ 3SCN－＝Fe(SCN)3
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：
 ?（1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。
（2）滤液中加入的B物质是_______，应该加
入过量B物质，理由是_____。
（3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，
应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出
液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。
（4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。
（5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。
（A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净
（B）称量KCl固体时将砝码放在左盘
（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯
（D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出
（E）定容时仰视刻度线
参考答案：（1）继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕；
（2）盐酸，可使未反应的K2CO3完全转化为KCl?；
（3）AgNO3溶液，无沉淀；
（4）托盘天平无法称量出1．500gKCl；转移KCl溶液应该用玻璃棒小心引流入100mL容量瓶中；未洗涤烧杯2-3次。故答案是：ACD；
（5）BCDE
本题解析：分析：本题是综合考查托盘天平的使用，过滤洗涤及物质的量浓度溶液的配制的基本操作技能。（1）称量样品时，放好样品和砝码后，若指钍偏向右边时，说明此时右盘重，下面的操作应该继续慢慢加入样品至天平指针指在标尺中间，称样完毕。（2）滤液中入的B物质是盐酸，盐酸过量可使未反应的K2CO3完全转化为KCl反应如 下：K2CO3+2HCl=2KCl+2H2O+CO2↑（3）为检验沉淀是否洗净，应在最后的几滴洗出液中加入AgNO3溶液，若已将CaCO3沉淀洗涤净，洗出液中不再会含有Cl-，加入AgNO3溶液无沉淀生成，反之会有AgCl沉淀生成。（4）有三处错误：一是注意有效数值；二是烧杯中的溶液不能直接倒入容量瓶，而是沿玻璃棒倒入容量瓶；三是应该洗涤玻璃棒及烧杯2－3次，把洗涤转入容量瓶中。（5）配一定物质的量浓度的溶液时，很多操作可能会导致所配的溶液的深度偏高或偏低或不变，要注意用C=n/V进行判断。
本题难度：一般
5、实验题 （10分）实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高易发生副反应：
6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下（U形管中放有玻璃纤维，气体能顺利通过）：
（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：
a．不易控制反应速率? b．容易控制反应速率? c．有副反应发生?
d．可防止副反应发生? e．容易污染环境? f．可防止污染环境
（2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为?；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因?
?。
（3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）：?。
参考答案：（1）
?
优点
缺点
甲装置
d
ae
乙装置
f
ac
丙装置
b
ce
本题解析：略
本题难度：简单
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