1、简答题  碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．
（1）碳还原法制备．
①已知：SrSO4（s）+4C（s）

参考答案：（1）①由Ⅰ：SrSO4（s）+4C（s）高温

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  已知下列三个热化学方程式
①H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH＝+131 kJ·mol-1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。 _________________________________________； _________________________________________。

参考答案：C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH＝-110.8 kJ·mol-1
CO (g)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝-282.7 kJ·mol-1

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  1840年，俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7．2g碳在12．8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y则1mol C与反应生成CO的反应热△H为
[? ]
A．-y
B．-(10x-y)
C．-(5x-0．5y)
D．-(2．5x-0．5y)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．

（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示．该电池放电时正极的电极反应式为：______；以MnO2做正极材料，可能是因为______．
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）?的△H=______．
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图2所示）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为______（填“A”或“B”）．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：______．
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为______
（忽略O3的分解）．
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx?95%以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3?（g）

参考答案：（1）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，H2O2在正极放电生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-；?MnO2对电极反应具有催化作用．
故答案为：H2O2+2e-=2OH-；MnO2对电极反应具有催化作用．
（2）已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
②H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
由盖斯定律，①+②×2+③×3得N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-534kJ?mol-1+2×（-98.64kJ?mol-1）+2×44kJ?mol-1=-643.28kJ?mol-1
故答案为：-643.28kJ?mol-1．
（3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极．
故答案为：A．
②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
故答案为：O2+4H++4e-=2H2O．
③若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，E处为氧气、臭氧，物质的量共为4.48L22.4L/mol=0.2mol，令臭氧的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.5mol×2=xmol×3×2+（0.2mol-xmol）×2×2，解得x=0.1，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数为0.1mol0.2mol×100%=50%．
故答案为：50%．
（4）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡．
a．反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，C点未达到平衡状态，故a错误；
b．反应为达平衡，b点在c点之前，浓度反应物浓度：b点大于c点，故b错误；
c．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误；
d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率，△t1=△t2时，b～c段反应的NO更多，故NO的转化率：a～b段小于b～c段，故d正确．
故选：d．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．
已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ?mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ?mol-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
下列说法正确的是（　　）
A．△H3=-0.33?kJ?mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．正交硫比单斜硫稳定
D．单斜硫比正交硫稳定

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单