1、选择题  在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是? (　　)。
A．Na，Ba，Mg，Al
B．Na，K，Zn，Fe
C．Zn，Fe，Cu，Ag
D．Mg，Al，Zn，Fe

参考答案：A

本题解析：金属的冶炼方法，根据金属的活动性归纳如下：
方法名称　　冶炼的金属　　　　　举例
电解法：? K～Al? 2Al2O34Al＋3O2↑
还原剂法：? Zn～Cu? 2Al＋Fe2O3?2Fe＋Al2O3
加热法? Hg、Ag? HgS＋O2?Hg＋SO2
因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。

本题难度：一般

2、选择题  陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是
[? ]
A.电器中的绝缘瓷管
B.实验室中的坩埚
C.实验室中的试管
D.建筑上烧制的砖瓦

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  选修：化学与技术】（金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：

已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓)△TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O。②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。
请回答下列问题：
（1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。
（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①_________________________________；②_______________________________。
针对其中一项污染，提出处理的方法：?。

参考答案：（1）FeSO4·7H2O（名称、俗名亦可） 硫酸（H2SO4）
（2）防止Fe2+被氧化（合理答案均计分）
（3）TiO2＋2Cl2＋2C高温TiCl4＋2CO（3分）（写CO2也给分）
（4）①酸污染?②重金属离子（Cu2+、Cr3+等）污染（合理答案均计分）
中和法、沉淀法（合理答案均计分）

本题解析：（1）从流程图硫酸与过量的铁反应可知，副产品甲是FeSO4·7H2O，可循环利用的物质是硫酸。
（2）生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化；
（4）“硫酸法”是酸性，会产生酸污染；与Ti共存的其它重金属的废液对水体有污染。
产生酸污染可以加入石灰中和，重金属离子污染可通过沉淀法除去。

本题难度：困难

4、选择题  从下列所给的4个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的名词（　　）
A．光导纤维
B．有机玻璃
C．人造纤维
D．砖瓦

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  废旧硬质合金刀具中含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co，工艺流程简图如下：
（1）电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液，阴极主要的电极反应为?；
（2）净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)3，回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的?；
（3）溶液I的主要成分是NH4Cl，洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是?；
（4）将Co2O3还原成Co粉的化学方程式为?。

参考答案：
（1）2H++2e-=H2↑
（2）Fe(OH)3? Co2+
(3) NH4C，焙烧时NH4Cl分解放出NH3和HCl气体
（4）3H2+Co2O32Co+3H2O

本题解析：
（1）电解时阴极得到电子，由于HCl是电解质溶液，所以阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H++2e-=H2↑；
（2）电解时阳极是铁失去电子，生成亚铁离子，然后加入双氧水将亚铁离子氧化生成铁离子，在加入氨水则生成氢氧化铁沉淀，即净化步骤所得滤饼的主要成分是Fe(OH)3；回收的洗涤液中含有Co2+。
（3）由于电解质溶液是盐酸，在反应过程中加入了氨水和草酸铵，所以过滤后溶液I的主要成分是NH4Cl；洗涤CoC2O4不充分，会附着氯化铵，在煅烧是氯化铵分解生成氨气和氯化氢，从而造成环境污染。
（4）氢气还原Co2O3生成CO粉的同时，还有水生成，反应的化学方程式是
3H2+Co2O32Co+3H2O。

本题难度：一般