1、填空题 如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）甲池是______装置，通入CH3OH的电极名称是______，B电极的名称是______．
（2）通O2一极的电极反应式为______．
（3）乙池中总反应的化学方程式为______．
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加6.4g时，甲池中消耗O2______mL（标况下）
参考答案：（1）根据反应方程式知，甲装置是一个燃料电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，是原电池；乙有外加电源，所以是电解池．根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 发生还原反应，所以该电极是正极；石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极B是阳极；
故答案为：原电池；负极；阳极；
（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，所以该电极是负极，O2 得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，所以该电极是正极；
故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（3）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Cu2+＞H+，阴离子OH-＞SO42-，依据氧化还原反应的电子守恒，结合反应的物质书写化学方程式：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu↓+O2↑+2H2SO4
故答案为：2CuSO4+2H2O?通电?.?2Cu↓+O2↑+2H2SO4；
（4）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：
O2--------2Cu
22.4L? （ 2×64 ）g
1.12L?6.40g
故答案为：1120．
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 （6分）若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g) + 3H2(g) 
?2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：
（1）氮气的转化率
（2）用氢气表示平均反应速率是多少？
（3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。
参考答案：
（1）30%?（2）0.0225 mol·(L·min)-1?（3）0.21 mol·L-
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂．
（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为______，正极为______，电解质溶液：______．
（2）负极反应式：______；正极反应式：______．
（3）溶液中Fe3+向______极移动，电子从______极流向______极．
参考答案：（1）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，
故答案为：Fe；碳棒；FeCl3；
（2）由（1）解答可知，负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；Fe3++e-=Fe2+；
（3）原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合回路，
故答案为：正；负；正．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4（足量）组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了导线？
参考答案：设需要消耗铁x．
该原电池的电池反应式为：
? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
? 56g? 22.4L
? x?3.36L
所以x=56g?×?3.36L22.4L=8.4g
即消耗铁8.4g．
设转移电子y．
?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子
?22.4L? 1.204×1023个
?3.36L? y
所以y═3.36L×1.204×1023个22.4L?=1.806×1023个
故答案为：8.4g；1.806×1023个．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （8分）下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，负极的电极反应式为： 。如果一电极质量减轻5.4 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。
（2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用KOH溶液为电解液；则氢气应通入 极（填a 或b，下同），电子从 极流出。
a 极发生电极反应式为：_____________________________。
参考答案：（1）Al-3e-= Al3+（2分） 6.72 L（2分）
(2) （2）b b （共2分，各1分） O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）
本题解析：Al---H2SO4-----Cu的原电池中铝做负极Al-3e-= Al3+，铜做正极2H++2 e-=H2，
燃料电池中还原剂为负极，氧化剂为正极，氢气为负极，电子从负极流到正极。（+）O2+2H2O+4e-=4OH-
本题难度：一般
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