1、填空题  某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

(1)检查图1所示装置气密性的方法是_______________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_______________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________。

参考答案：（1）
（2）产生相同体积的气体所需的时间
（3）反应放热，溶液温度升高（占主导作用）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（　　）
A．2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8NA?
B．500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1
C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1
D．500 mL溶液中Cl-的总数为0.2NA

参考答案：C

本题解析：钡离子和氯离子的浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，所以2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8Na。

本题难度：简单

3、实验题  （15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．

参考答案：
（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）放热
（3）浓硫酸；生成的NO与O2反应生成NO2；NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
（4）I；NH4Cl，与HCl反应生成氧气

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  为了粗略测定电石中碳化钙的质量分数，某研究性学习小组设计了如下图所示的制气与除杂装置。请参与研究并回答相关问题：

（1）写出烧瓶B中发生反应的化学方程式：__________________________。
（2）漏斗与烧瓶之间用玻璃导管连接，其目的是_____________________________________。
（3）试管中装有同一种蓝色溶液，该溶液是____________，其中试管C的作用是_______________________，试管D的作用是________________________。
(4)为了测量产生的乙炔气体的体积，该小组同学设计了下图所示的两种装置。则应选择装置_________（填Ⅰ或Ⅱ）。

参考答案：(1)CaC2 +2H2O----Ca(OH)2 + C2H2
(2)使漏斗内的压强与烧瓶内的压强相等，有利于漏斗中的水滴下。
（3）CuSO4溶液，除去杂质气体H2S；检验杂质气体H2S是否已除尽

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  （12分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
(1)提出假设：
①该反应的气体产物是CO2；
②该反应的气体产物是CO；
③该反应的气体产物是?。
(2)计方案?如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：?。
(4)实验步骤：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为?。
(5)数据处理：
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：
?。
(6)实验优化：
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是?。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：
?。

参考答案：⑴CO2、CO的混合物
⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O
⑷步骤②中是为了排除空气中的CO2，步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑
⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。②在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

本题解析：（1）根据极端假设可知还有一种情况就是两者的混合物，即CO2、CO的混合物。
（3）用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液制氮气反应的离子方程式为：NH4++NO2—N2↑+2H2O。
（4）步骤②通入氮气的目的是排除装置中的CO2。步骤④通入氮气的目的是将生成的CO2全部通入澄清石灰水中。
（5）由题意可知碳粉过量，产生的CO2为0.02mol，剩余的固体为3.76g，所以固体中有单质铁2.24g，则剩余的碳粉为3.76-2.24=1.52g，所以参加反应的碳粉为2-1.52=0.48g=0.04mol，则可以确定生成CO为0.02mol，因此方程式为：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑。
（6）①应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液的原因是Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全，M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。②从环保的角度来看生成的CO也要处理掉，因此应该在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置
点评：本题综合性较强，难度较大，主要考查学生分析问题和解决问题的能力。

本题难度：一般