1、选择题  下列物质中既含有共价键又含有离子键的是
A.NaI
B.CaCl2
C.NO2
D.KNO3

参考答案：D

本题解析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。碘化钠、氯化钙含有的均是离子键。NO2含有的是极性键，在硝酸钾中含有的化学键有离子键，同时氮和氧之间还有极性键，所以答案选D。

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述中正确的是
A.离子化合物中可能含有共价键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.共价化合物中可能不含极性键
D.金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子

参考答案：A

本题解析：A 对，只要含有离子键，就是离子化合物，但可能含共价键，例如：过氧化钠
B 错共价化合物只含共价键，不含离子键
C 错，共价化合物中一定含极性键，如果不含极性键，就是单质，不是化合物，例如：氢气
D 错，例如：二价铁离子、三价铁离子最外层不满足最外层2个电子或8个电子

本题难度：一般

3、选择题  下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.K+：1s22s22p63s23p6
B.F：1s22s22p5
C.S2—：1s22s22p63s23p4
D.Ar：1s22s22p63s23p6

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据构造原理可知，选项ABD都是正确的，C不正确，应该是1s22s22p63s23p6，答案选C。
考点：考查核外电子排布的正误判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是明确构造原理的含义，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B.元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

参考答案：C

本题解析：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素分别为H、O、Na、Al、S；
A：元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小
B：元素X能与元素Y形成的X2Y2为H2O2，是共价化合物；
C：O元素的非金属性较S强，其氢化物的稳定性就强
D：铝的最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，属弱电解质。

本题难度：一般

5、选择题  美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.293
B.47
C.61
D.57

参考答案：D

本题解析：试题分析：质子数＝核外电子数，所以该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是＝175－118＝57，答案选D。
考点：考查组成原子的微粒之间数量关系的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。重点考查学生对原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性，难度不大。

本题难度：简单