1、选择题  下列离子在溶液中能大量共存是
A.K+、H+、OH-、Cl-
B.K+、、、Cl-
C.Na+、Cu2+、OH-、
D.Na+、Ag+、Cl-、

参考答案：B

本题解析：分析：离子在溶液中能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或发生氧化还原反应、互促水解反应等．
解答：A．H+与OH-反应生成水而不能大量共存，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．OH-与Cu2+、NH4+都可发生反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+与SO42-、Cl-反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子共存，侧重于离子之间发生复分解类型的反应的考查，题目难度不大，注意常见离子的性质．

本题难度：简单

2、选择题  X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A.HX
B.H2X
C.XH4 　　
D.XH3

参考答案：D

本题解析：主族元素的最高化合价等于其主族序数，X元素的最高氧化物对应的水化物为H3XO4 H3XO4中X化合价为+5价，可知X为第Ⅴ主族元素，则其氢化物中X的化合价为-3价，氢化物的分子式为XH3，答案选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是
A.H2O2
B.K2O2
C.CaC12
D.FeS2

参考答案：BD

本题解析：试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知，选项A中含有极性键和非极性键。B中含有离子键和非极性键。C中含有离子键。D中含有离子键和非极性键，答案选BD。
考点：考查化学键的有关判断
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对化学键知识的了解程度。该题的关键是明确化学键的含义以及各种化学键的判断依据，然后灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是
A.原子半径：X＞Y＞Z＞W
B.原子序数：Y＞X＞Z＞W
C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W
D.金属性：X

参考答案：B

本题解析：试题分析：A原子半径：X＞Y＞W＞Z，错误。B.原子序数：Y＞X＞Z＞W，正确。C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X ，错误 。? D.金属性：X＞Y，还原性：W2－＞Z－，错误。
考点：考查原子半径、元素周期表、元素周期律等知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是
A.铝、钠、干冰
B.金刚石、碳化硅、晶体硅
C.碘化氢、溴化氢、氯化氢
D.二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

参考答案：B

本题解析：A中的干冰是CO2，形成的晶体是分子晶体，熔点与分子间作用力有关系，A不正确。同样选项C和选项D中的CO都是分子晶体，选项B中都是原子晶体，熔点与共价键强弱有关系，答案选B。

本题难度：一般