高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》考点巩固（2020年最新版）(四) 2021-06-11 06:00:09 【大 中 小】 1、填空题  （1）向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性。请写出发生反应的化学方程式：                         ； （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式                     ； 参考答案：（1）     Ba2++2OH-+2H++SO42-="=" BaSO4↓+2H2O   ；（2分） （2）    Ba2+ +SO42-="=" BaSO4↓     。（2分） 本题解析：略 本题难度：一般 2、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH- D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O 参考答案：A 本题解析：A．将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+，故A正确。B．漏掉了HCO3-与OH-的反应，故B错误。C．酸性溶液中不会生成OH-，故C错误。D．不符合电子守恒，故D错误。 考点：了解离子反应的概念、离子反应方程式的书写。 点评：离子方程式正误判断要在掌握基本方法的基础上，针对反应中物质的性质、反应的条件、物质的用量、反应的环境等因素具体分析，正确判断。特别是氧化还原反应的离子方程式书写一定符合“三守恒”：原子守恒，电荷守恒和电子守恒。 本题难度：一般 3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（    ） A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2O B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+ + OH- = H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+="=" BaSO4↓ D．铜与稀硫酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是                                 （   ）
A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca2+ + 2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO
B．金属钠与足量水反应 Na＋2H2O＝Na+＋H2↑＋2OH-
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
D．Cl2与水反应 Cl2＋H2O＝H++Cl-＋HClO

参考答案：D

本题解析：A项二氧化碳过量生成HCO3-，B项电荷不守恒，C项生成的CaCO3难溶不能拆。答案选D。
考点：离子方程式正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：困难

5、填空题  （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，写出反应的离子方程式                     。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为                                      。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式                   。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为    L（标准状况）

参考答案：（每空3分）（1）6NO3-+10Al+18H2O＝10Al（OH）3+3N2↑+6OH- （2）2H2O+O2+4e-=4OH-
（3）2Al（s）+Fe2O3（s）==2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol； （4）2.016

本题解析：（1）由金属铝将水体中的NO3-转化为N2可知，反应中Al元素被氧化，化合价由0价升高到＋3价；N元素被还原，化合价从＋5价降低到0价，则根据电子得失守恒可知反应的离子方程式为6NO3-+10Al+18H2O＝10Al（OH）3+3N2↑+6OH-；
（2）由电池总反应4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3可知，Al作负极，氧气在正极上得电子发生还原反应，正极反应为2H2O+O2+4e-＝4OH-；
（3）由①4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol，②Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=＋234.1kJ/mol，③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，根据盖斯定律可知，①×+②-③×可得，2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol；
（4）由2Na+2H2O

本题难度：一般

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