高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》高频试题巩固（2020年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《盐类水解的原理》高频试题巩固（2020年最新版）(八)

2021-06-11 06:02:37 【大中小】

1、选择题在25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH4HCO3的溶液中，测得其NH4+浓度分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是(相同条件下氨水和醋酸的电离程度相同)
A.a＝b＝c＝d
B.a＝c＞b＝d
C.c＞a＞d＞b
D.c＞a＞b＞d

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

参考答案：A

本题解析：A、醋酸过量，溶液显酸性，只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，正确；B、溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性，错误；C、当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立，错误；D、加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。
考点：考查溶液中的离子及其浓度比较。

本题难度：一般

3、选择题常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是
A.若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)
B.若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―)
C.若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)
D.若a＜b，则c(OH－)＜c(H+)

参考答案：D

本题解析：试题分析：若a＝b，则恰好反应，生成的氯化铵水解，溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH4＋)＋c(H+)＝c(Cl―)＋c(OH－)可知，c(NH4＋)＜c(Cl―)，A不正确；若a＞b，则氨水过量，不能确定溶液的酸碱性，则也不能确定c(NH4＋)与c(Cl―)的关系，B、C都是错误；若a＜b，则盐酸过量，溶液显酸性，D正确，答案选D。
考点：考查酸碱中和后溶液酸碱性以及离子浓度关系的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确在判断酸碱中和后溶液酸碱性时，应该首先判断酸碱的过量问题，只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：困难

4、选择题下列说法中正确的是
A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)
B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是      （填序号）。
A．MgO
B．MgCO3
C．NaOH
D．Mg(OH)2
E．Fe(OH)3
（2）某温度下纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =            ；若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =                             。
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol?L-1，在此温度下，将pH=8的Ba(OH)2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba(OH) 2与稀盐酸的体积比为               。

参考答案：（1）ABD （2） 2×10-7 mol/L （3）8×10-9 mol/L

本题解析：（1）根据FeCl3的水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3均能促进FeCl3的水解，使其转化Fe(OH)3沉淀而除去，同时过量的MgO、Mg(OH)2、MgCO3可通过过滤除去，又不会引入新杂质。（2）纯水中 C(OH-) = C(H+) = 2×10-7 mol/L，Kw = C(H+)·C(OH-) = 2×10-7×2×10-7 = 4×10-14，稀盐酸中 C(OH-) ="Kw/" C(H+) = (4×10-14) / (5×10-6) = 8×10-9 mol/L。（3）纯水说明，pH=6溶液呈中性，设Ba（OH）2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，c（OH-）=10-6mol/L，pH=5的盐酸，c（H+）=10-5mol/L，酸碱混合后，pH=7，则溶液呈碱性，反应剩余 c（OH-）="0.1" mol/L，则(10-6×x-10-5y)/( x+y) ="0.1" mol/L，解得x：y=2：9，
考点：考查物质的分离提纯，酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算。

本题难度：一般

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