参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  实验题．用氢氧化钠固体配制0.4mol/L的NaOH溶液450mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：容量瓶（规格：______）、托盘天平、胶头滴管、烧杯，还需要______玻璃仪器才能完成该实验．使用容量瓶前必须进行的操作是______．
（2）需用天平称取______克固体，应放在______（仪器）中称量．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填偏低、偏高、无影响）
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：______
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶浓度的影响：______
（4）某同学从该溶液中取出50ml，其中NaOH的物质的量浓度为______mol/L．加水稀释至500mL，溶液中含有的溶质为______g，如滴加0.25mol/L的盐酸溶液，需______mL恰好完全反应．

参考答案：（1）没有450mL容量瓶，故选择500mL容量瓶，
配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故还需要玻璃棒，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：500mL；玻璃棒；检查容量瓶是否漏水；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，应在烧杯内迅速称量．
故答案为：8.0；烧杯；
（3）①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液具有热胀冷缩性质，冷却后对所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏高；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，溶液的体积偏大，所配溶浓度偏低，
故答案为：偏低；
（4）溶液是均匀的，取出溶液浓度与原溶液浓度相同为0.4mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，故稀释后溶液中氢氧化钠的质量为0.05L×0.4mol?L-1×40g/mol=0.8g，
发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，由方程式可知n（HCl）=n（NaOH）=0.05L×0.4mol?L-1=0.02mol，故需要盐酸的体积为0.02mol0.25mol/L=0.08L=80mL，
故答案为：0.4；0.8；80．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （12分）实验室用需配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液

参考答案：（1） 2.7g ；250 ；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D?
（3）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂
（4）浓度偏低；偏低；偏高
（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析等。
（1）250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中溶质的物质的量是0.25L×0.1mol/L＝0.025mol，其质量是0.025mol×106g/mol＝2.65g，所以实际应该称取2.7g。需要容量瓶的规格是250ml的，需要的仪器还有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）根据配制原理可知，正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。
（3）洗涤的密度是保证溶质全部转入容量瓶中；由于容量瓶盛放热溶液时，体积不准，误差大，同时热的溶液也易导至容量瓶炸裂，所以需要冷却。
（4）根据c＝n/V可知，如果没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液体积偏大，浓度偏低；若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高。
（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，则实验已经失败，需要重新配制；不慎有液滴掉在容量瓶外面，实验已经失败，需要重新配制。

本题难度：一般