1、选择题  同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，A、B元素在周期表中的族序数可能为（　　）
A．ⅡA、ⅦA
B．IA、ⅦA
C．ⅣA、ⅥA
D．IA、VA

参考答案：由同一周期的两主族元素A、B能形成AB2型离子化合物，
则A为+2价，A在元素周期表中的第ⅡA族，
B为-1价，其最高价为+7价，则B在元素周期表中的第ⅤⅡA族，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．CO2的电子式：

B．质量数为37的氯原子：

Cl
C．NH4Cl的电子式：

D．原子核内有10个中子的氧原子：

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是
[? ]
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3实质上是H2与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
[? ]
A．HX
B．H2X
C．XH4 　　
D．XH3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为?。?
（2）B、C两种元素第一电离能为:?﹥?(用元素符号表示)。
试解释其原因： ?。
（3）任写一种与AB－ ?离子互为等电子体的微粒?。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为?，其中B原子的杂化类型是?。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为?，E的配位数是?；已知晶体的密度为? ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=?cm.（用含、NA的计算式表示)

参考答案：（1）1s22s22p4；（2）N＞O；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大；（3）CO或C22- 或O22+；（4）平面三角形，sp2；（5）CaF2，8，?。

本题解析：根据题意知，元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大， A的p能级电子数是s能级电子数的一半，A的原子核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，C的原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素；又A、B、C原子序数依次增大，则B为氮元素；C与D形成的化合物中C显正化合价，则D为氟元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍，则E为钙元素；F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1，则F为铜元素。（1）C为氧元素，原子基态时的电子排布式为1s22s22p4；（2）B为氮元素，C为氧元素，氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，两种元素第一电离能为N＞O；（3）根据等电子体概念知，与CN－离子互为等电子体的微粒为CO或C22- 或O22+；（4）根据价层电子对互斥理论判断，B与C形成的四原子阴离子NO3—的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化类型是sp2；（5）利用切割法结合化合物的晶胞判断，其化学式为CaF2，E的配位数是8；由化合物CaF2的晶胞结构可知，1个晶胞中含有钙离子数目为8×1/8+6×1/2=4，含有氟离子数目为8，所以1mol晶胞的质量为312g，又晶体的密度为ρ g·cm-3，则1个晶胞的体积312/ρNAcm3，则晶胞边长a=cm。

本题难度：一般