1、选择题  下列化学用语的书写正确的是
[? ]
A．氯气分子的电子式Cl∶Cl
B．氢气分子的电子式H∶H
C．氯化镁的电子式
D．氯化钠的电子式

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是
[? ]
A．CO2、H2O　　
B．C2H4、CH4　　
C．Cl2、C2H2　　
D．NH3、HCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (8分)右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

(1)单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含________σ键和________个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为________；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X与
Ag＋之间以________键结合。
(3)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因?。
?
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响。沸点?。（填高或低）

参考答案：(1) 3　2　(2)三角锥形(1分)；[Ag(NH3)2]＋　配位(2分)　(3)HNO3是极性分子，易溶于极性的水中(1分)；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键(1分)（4）高

本题解析：根据Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点由高到低的顺序排列的是C、Si、Cu、Na、N、H，即a是H2、b是N2、c是Na、d是Cu、e是Si、f是C。
（1）a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子即为乙炔分子，含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键。
(2)a与b的元素形成的10电子中性分子为NH3，空间构型为三角锥形；Ag+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（NH3）2]+。
(3)该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水。
（4）邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，在分子之间不存在氢键，间羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点高于后者。
点评：考查电子排布、化学键、分子结构与性质，难度中等，旨在考查对知识的综合运用和掌握。

本题难度：一般

4、选择题  三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（　　）
A．NCl3晶体为原子晶体
B．分子中N-Cl键是非极性共价键
C．NCl3是一种含极性键的极性分子
D．N-Cl键能大，故NCl3沸点高

参考答案：A．由信息可知，常温下为液体，则NCl3晶体为分子晶体，故A错误；
B．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故B错误；
C．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；
D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点，则N-Cl键能大，但NCl3沸点低，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金．
A．①④
B．②
C．②③
D．①②③④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单