1、选择题  下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是（　　）
A．向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳
B．向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳
C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量

参考答案：A．沉淀先随气体体积增大而增加，Ca（OH）2全部消耗完后，沉淀先随气体体积增大而减小，直到完全没有沉淀，故A错误；
B．硅酸钠与二氧化碳反应生成硅酸，沉淀不消失，故B正确；
C．AlCl3与稀硫酸不反应，无沉淀生成，故C错误；
D．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量，先生成白色沉淀后沉淀消失，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在水溶液中能大量共存的一组是
A.Ba2+、Na+、SO42－、Cl－
B.MnO4－、SO32－、H+、K+
C.AlO2－、Mg2+、K+、HCO3－
D.K+、Na+、NO3－、SO42－

参考答案：D

本题解析：试题分析：Ba2+与SO42－发生复分解反应，结合成白色的硫酸钡沉淀，故A选项错误；SO32－与H+发生复分解反应，结合成亚硫酸，MnO4－与SO32－、H+发生氧化还原反应，生成Mn2+、SO42－和水，故B选项错误；AlO2－、Mg2+发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和氢氧化镁沉淀，Mg2+与HCO3－发生双水解反应，生成氢氧化镁沉淀和二氧化碳气体，故C选项错误；K+、Na+、NO3－、SO42－之间不能反应，故D选项正确。
考点：考查考生对中学化学常见离子的性质、离子反应发生条件的掌握程度。根据是否有难溶物、易挥发物或难电离物质的生成来判断是否能发生复分解反应；从离子性质判断是否发生氧化还原反应，进而判断离子能否大量共存。

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
B.钠与CuSO4溶液反应：
C.溶液与稀H2SO4反应：
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

参考答案：D

本题解析：分析：A．反应生成氯化亚铁和氢气；
B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；
C．HCO3-不能拆分；
D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．
解答：A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C错误；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．

本题难度：一般

4、填空题  孔雀石主要含Cu2 (OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5 H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下：

参考答案：（1）Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑（2分）
（2）a（1分）
（3）调节溶液的PH时，Fe3+在Cu2+开始沉淀之前就能沉淀完全，从而把铁杂质除去（1分）
a（1分）
（4）溶液温度控制在80℃，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右（1分）
（5）CuO（1分）?过滤（1分）
（6）NH3（1分）? 2NH3+CO2+CaCl2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl（2分）
（7）MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+="==" Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O（2分）? 0.0960mol/L（2分）

本题解析：（1）Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，和稀硫酸反应生成硫酸铜、CO2和水，反应式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（2）亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可选择a。
（3）要制备硫酸铜，则必须出去铁离子和亚铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接出去亚铁离子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法出铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。
（4）根据图像可知，在80℃pH等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80℃，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。
（5）要得到氢氧化铁沉淀，就有增大溶液的pH，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。
（6）E是CO2，CO2和氯化钙是不反应的，要得到碳酸钙沉淀，就降低溶液的酸性，因此首先通入氨气，使溶液显碱性，然后在通入CO2即可生成碳酸钙和氯化铵。反应式为2NH3+CO2+CaCl2+H2O==CaCO3↓+2NH4Cl。
（7）参加反应的高锰酸钾是0.0240mol／L×0.016L＝0.000384mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+="==" Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，所以消耗的亚铁离子为0.000384mol×5＝0.00192mol，所以浓度为。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子组在溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、SCN－、I－、K+
B.K+、Al3+、SO42－、MnO4－
C.H+、NO3－、Fe2+、Na+
D.Cu2+、NH4+、Br－、OH－

参考答案：B

本题解析：试题分析：铁离子与硫氰酸跟离子容易发生显色反应，铁离子还能氧化碘离子，故A选项错误；K+、Al3+、SO42－、MnO4－之间不能反应，故B选项正确；亚铁离子在酸性条件下容易被硝酸根离子氧化，故C选项错误；铜离子与氢氧根离子容易反应生成氢氧化铜沉淀，铵根离子与氢氧根离子容易反应生成一水合氨或氨气、水，故D选项错误。
考点：考查离子共存，主要涉及离子之间反应生成难溶物、难电离物和易挥发物、氧化还原反应、显色反应、复水解反应等。

本题难度：一般