1、填空题  以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 ?、?。
（2）“滤渣1”的化学式为?。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是?。“滤渣2”的化学式为?。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为?。

参考答案：（16分）（1）Mg (OH)2（2分）? CaCO3（2分）
（2）NaHCO3（3分）
（3）除去HCO3－（3分，多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）?NaCl（3分）
（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2（3分）

本题解析：（1）依题意，除杂步骤涉及的反应为Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，CO2+2NH3?H2O=2NH4++CO32－+H2O，Ca2++CO32－=CaCO3↓，则废渣的主要成分是Mg(OH)2、CaCO3；（2）由溶解度曲线可知，NaHCO3的溶解度最小，最先达到饱和，则NH4HCO3与饱和NaCl具备发生复分解反应发生的条件，即NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，因此滤渣1的主要成分是NaHCO3；（3）过滤后滤液1中的主要成分是NaCl、NH4Cl、NaHCO3，氯化纳和氯化铵都不能与盐酸反应，而碳酸氢钠与盐酸能反应，即HCO3－+H+=CO2↑+H2O，因此加入足量盐酸能除去HCO3－，提高NH4Cl的纯度；由溶解度曲线可知，热溶液中NaCl的溶解度小于NH4Cl，因此蒸发浓缩、趁热过滤得到的滤渣2为NaCl，而滤液则含有NH4Cl、NaCl；由于NH4Cl的溶解度随温度降低明显减小，而NaCl的溶解度随温度降低无明显变化，则蒸发浓缩、冷却结晶可制备NH4Cl晶体；（4）滤渣1为NaHCO3，根据表中的电离常数可知电离程度：H2SO3>H2CO3>HSO3－>HCO3－，根据复分解反应发生的条件可知，通入SO2的反应为NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2，不可能为2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O，因为CO2+H2O+Na2SO3= NaHSO3+NaHCO3。

本题难度：困难

2、选择题  自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是
A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发
B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现
C．铜矿较易还原，铝矿很难还原
D．以上说法是错误的

参考答案：C

本题解析：自然界中铝的含量比铜多，但铜的使用比铝早，原因是铝比铜活泼，铜易冶炼而铝不易冶炼。
点评：金属活动性顺序表中，K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解法冶炼；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu一般用还原法冶炼；Hg、Ag一般用加热法冶炼。

本题难度：一般

3、选择题  化学与科学、技术、社会、生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是（?）
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
C．“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钙，降低钠元素的含量
D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源,又能防止污染。绿色化学的核心内容之二，其内涵主要体现在五个“R”上：第一是Reduction一一“减量”，即减少“三废”排放；第二是Reuse——“重复使用”，诸如化学工业过程中的催化剂、载体等，这是降低成本和减废的需要；第三是Recycling——“回收”，可以有效实现“省资源、少污染、减成本”的要求；第四是Regeneration——“再生”，即变废为宝，节省资源、能源，减少污染的有效途径；第五是Rejection ——“拒用”,指对一些无法替代，又无法回收、再生和重复使用的，有毒副作用及污染作用明显的原料，拒绝在化学过程中使用，这是杜绝污染的最根本方法。
B．正确，淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境
C．不正确，“低钠盐”，是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾和硫酸镁，从而改善体内钠(Na+)、钾(K+)、镁(Mg2+)的平衡状态，预防高血压。因此低钠盐最适合中老年人和患有高血压、心脏病患者长期服用
D．不正确，煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源

本题难度：一般

4、填空题  （1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”（侯氏制碱法）两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：_________________________________________________；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________?_；?。
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？________________________________________；
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__?__（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

参考答案：（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O?（2分）
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）＝NaHCO3↓＋NH4Cl?（2分）
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O?（2分）
（或写总反应方程式：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2NH4Cl）
③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气；（2分）
（2）①脱氧和调整钢的成分?（2分）
②后 （1分）
③CO （2分）?燃料（或还原剂）?（2分）

本题解析：（1）?①氨碱法中为回收氨而使石灰乳与副产物氯化铵反应，从而产生大量CaCl2废渣。2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑；②联合制碱法的主要化学反应为：
NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl? 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
③氨碱法的CO2来源于石灰石的煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气；
（2）①炼钢时，加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分；②?因为Cr易被氧化，为防止Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去；③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行处理。

本题难度：一般

5、选择题  下列金属在自然界中以游离态存在的是(　　)。
A．Na
B．Mg
C．Al
D．Au

参考答案：D

本题解析：金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关,化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在,而化学性质不活泼的金属在自然界中可以以游离态存在。

本题难度：简单