1、实验题  Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的制备实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量，生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为?而后又发生反应的离子方程式为?
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是?
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是?。
（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是?（固体）和?；
②装置B使用的试剂最好是?（选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液），作用是?，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有?。

参考答案：（13分）（1）2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O（1分）
CO32-+H2O+ CO2=2HCO3-（2分）
除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。（2分）
OH-+ HCO3-= CO32-+H2O（2分）
（2）①石灰石?盐酸（各1分）?②饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2气体中混有的HCl气体（各1分）
NaCl? NaOH （各1分）

本题解析：
在（I）中，刚通入CO2时发生的反应化学方程为2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O而后又发生反应的离子方程式为CO32-+H2O+ CO2=2HCO3-
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是除去过量或多余的CO2气体，防止碳酸氢钠分解。
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是OH-+ HCO3-= CO32-+H2O；①装置A使用的试剂是石灰石（固体）和盐酸；
②装置B使用的试剂最好是饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去CO2气体中混有的HCl气体，如果不用B装置，最终得到的Na2CO3溶液中可能存在的杂质有NaCl? NaOH 2CO3制备实验
点评：此题考查学生对碳酸钠的熟练程度，特别注意的地方是：整个过程中对实验目的的把握。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法，错误的是
A．都易溶于水
B．水溶液都显碱性
C．都能与盐酸反应
D．加热都能分解

参考答案：D

本题解析：所有钠盐都易溶于水，A对；B．碳酸根离子和碳酸氢根离子都会发生水解水溶液都显碱性，B对；C．都能与盐酸反应,生成CO2 NaHCO3产生气体速度大于Na2CO3产生气体速度，C对；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2↑+H20，Na2CO3加热不分解，D错误。选D.

本题难度：简单

3、填空题  三种短周期元素X、Y、Z两两之间可形成原子个数比均为1：1的三种化合物A、B、C。已知A、B均为离子晶体，构成A晶体的阴离子X－和构成B晶体的阳离子Z+分别与He和Ne具有相同的核外电子排布，常温下，A、B与水都能发生剧烈反应，分别生成无色气体R和W；由X、Y两元素组成的化合物C的水溶液中加入少量MnO2，也发生剧烈反应，放出气体W。据此回答：
（1）Y是??（填元素名称）
（2）向C的水溶液中滴入紫色石蕊试液充分振荡后石蕊试液褪色，说明C具有?性。
（3）化合物B的电子式为??
（4）写出A与水反应的化学方程式??

参考答案：（1）氧
（2）氧化
（3）Na+ [:O:O: ]2－Na+
（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑

本题解析：根据题意可知：X为氢，Y为氧，Z为钠，A为NaH，B为Na2O2，C为H2O2，NaH+H2O=NaOH+H2↑

本题难度：简单

4、选择题  下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(? )
A．都是银白色的质软金属,密度都很小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H2
D．单质熔沸点随着原子序数的增加而升高

参考答案：AC

本题解析：本题主要考查碱金属的性质。碱金属单质在空气中燃烧时,活动性不同,其产物不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成更复杂的氧化物，B不对；碱金属单质熔沸点随着原子序数增加逐渐降低，D错误。

本题难度：简单

5、实验题  某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：
方案一：纯碱样品测定剩余固体质量
（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：?
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：?。
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：??。
方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量
（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：?，沉淀经干燥后称量为m2g。
（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）
方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量
（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是?。
（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：?

参考答案：方案一：（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
（2）加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解
方案二：?或（3分）
方案三：（1）洗涤沉淀　　　（2）能
方案四：（1）浓硫酸　（2）将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收

本题解析：方案一：该方案原理为：在加热条件下Na2CO3能够稳定存在，而NaHCO3易发生分解反应，从而根据残留的固体的量推算出样品中碳酸钠的质量分数；（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；（2）该方案根据加热后残渣的质量来求解，要加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解；
方案二：该实验方案的原理为用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，以酚酞作指示剂，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再以甲基橙作指示剂，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据上述原理，以酚酞作指示剂，发生的反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)="n(HCl)=" 10×0.1mol/L×0.001V1L="0.001" V1 mol，m(Na2CO3)="0.106" V1g，碳酸钠的质量分数为0.106 V1g/mg×100%="10.6" V1/m%；
方案三：该实验方案的原理为：纯碱样品中的碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，通过测定碳酸钙的质量来确定碳酸钠的质量分数；（1）碳酸钙沉淀会附着氯化钠、氯化钙等杂质，过滤后需用蒸馏水洗涤沉淀；（2）在一定量样品中加入足量Ca（OH）2溶液分别发生如下反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均产生CaCO3沉淀，根据样品的总质量和生成CaCO3沉淀的量，可以计算碳酸钠质量，能测得碳酸钠的质量分数；
方案四：该实验方案的原理为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,
2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑,通过准确测定样品的质量和二氧化碳的质量，来计算碳酸钠的质量分数；（1）该反应产生的二氧化碳中含有水蒸气，会影响二氧化碳质量的测定，必须除去，故C装置的作用为干燥二氧化碳，盛放的物质是浓硫酸；（2）该方案关键是要准确测量产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被D中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收。

本题难度：困难