1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．室温下，向0.1?mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na+]=[SO

参考答案：A、等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中C（Na+）=C（SO?2-4），铵根离子能水解导致：C（Na+）＞C（NH?+4）；铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H+）＞C（OH-），故A错误．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，C（H+）＜C（OH-）；在溶液中，碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO3-）＞C（OH-），故B错误．
C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH-）=C（H+）+C（HCO?-3）+2C（H2CO3），所以C（OH-）-C（H+）=C（HCO?-3）+2C（H2CO3），故C正确．
D、pH=4.75，浓度均为0.1?mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+），醋酸是弱酸，在溶液中只有部分电离，所以钠离子浓度大于醋酸浓度，所以C（CH3COO-）+C（OH-）＞C（CH3COOH）+C（H+），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在10mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：　　

[?]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是
[? ]
A.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.在Na2A溶液中：c(Na+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋2c(A2-)
D.在Na2A溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．10?mL?1?mol?L-1?NH4?C1溶液与5mL?0.2mol?L-1Na?OH溶液混合?c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中一定有：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3和NH4?C1三种溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4?C1）

参考答案：A、10?mL?1?mol?L-1?NH4?C1溶液与5mL?0.2mol?L-1Na?OH溶液混合后，恰好发生反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，c（OH-）＞c（H+），氯化钠完全电离，所以c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正确；
B、硫化钠溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故B正确；
C、只含有Na+、H+、Cl-、OH-的溶液中的溶质的可能组成情况有：氯化钠和盐酸的混合物，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；或者是氯化钠的水溶液，此时c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+），还可以是氯化钠和氢氧化钠的混合物，此时c（Na+）＞＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）等情况，故C错误；
D、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3和NH4?C1三种溶液中，铵根离子的水解程度依次是：无影响、受促进，无影响，（NH4）2SO4、（NH4）2CO3中铵根离子浓度一定是大于等浓度的氯化铵中铵根离子浓度，即等浓度的三种溶液中，铵根离子浓度关系是（NH4）2SO4、＞（NH4）2CO3＞NH4?C1，当铵根离子浓度相等时，则c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2CO3]＜c（NH4?C1），故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单