参考答案：A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，故A错误；
B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故B正确；
C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故C错误；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生6?NAq厍仑的电量，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O

参考答案：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故①正确；
②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故②正确；
③放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故③错误；
④放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故④错误；
⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下图是一个乙醇燃料电池常温工作原理示意图，乙池中的两个电极一个

是石墨电极，一个是铁电极。工作时M、N两个电极的质量都不减少，则下列说法正确的是
A．M电极的材料是石墨
B．若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上消耗氧气为448ml
C．在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动
D．在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动

参考答案：C

本题解析：通入乙醇的电极为原电池的负极，M 为电解池的阴极，通入氧气的电极为原电池的正极，N 为电解池的阳极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，所以阳极为惰性电极，N电极的材料是石墨，M电极的材料为铁，A 错误。
若乙池中某一电极质量增加4.32g时，增加的是银的质量，4.32/108=0.04,得到0.04mol银，转移0.04mol电子，上消耗氧气为224ml，B 错误
甲池为原电池，阴离子向负极移动，OH-向通乙醇的一极移动，C 正确。
乙池溶液中电子从N电极向M电极移动

本题难度：简单