高考化学知识点总结《盐类水解的原理》高频考点预测（2020年最新版）(十) 2021-06-11 06:11:34 【大 中 小】 1、选择题  下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)+c(H＋) B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋) ＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 参考答案：A 本题解析： 试题解析：A、0.1mol/L Na2CO3溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正确；B. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)，故B错误；C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液所得的溶液为等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢跟离子的水解程度，则离子浓度的大小关系为： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)，故C错误；D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7,则溶液显中性，所以c(CH3COONa)大于c(CH3COOH)，但醋酸根离子的水解程度与醋酸的电离程度相等， 故：c(Na＋) 等于c(CH3COO－)，故D错误。 考点：离子浓度的比较 本题难度：困难 2、选择题  常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液： ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是 A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>② B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O) C．③与④中已电离的水分子的数目相等 D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

参考答案：B

本题解析：A、体积、物质的量浓度均相等的①与②，因盐酸完全电离，醋酸是弱酸，电离程度较小，pH：①<②，再稀释相同的倍数，仍然是①<②，故A错误；②与③混合后生成醋酸铵溶液，铵根离子和醋酸根离子均发生水解，溶液显中性，说明两者的水解能力相同，故Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)，B正确；C、氨水抑制水的电离，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，促进水的电离，故C错误；醋酸和醋酸钠组成的混合溶液显酸性，说明醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度，醋酸分子的浓度小于钠离子的浓度，根据电荷守恒可得c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+），D错误；故选B。
考点：考查了强弱电解质的电离、盐水解的实质、离子浓度的比较等知识。

本题难度：一般

3、选择题  由2─氯丙烷制取少量1，2─丙二醇[HOCH2CHOHCH3]时需经过下列哪几步反应（　　）
A．加成→消去→取代
B．取代→消去→加成
C．消去→加成→水解
D．消去→加成→消去

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A．溶解
B．增多
C．不变
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，NH4Cl溶于水水解：NH4Cl+ H2ONH3·H2O+HCl，导致溶液呈酸性，Mg(OH)2能够溶于酸，Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，故A项正确。
考点：水解平衡应用。

本题难度：一般

5、选择题  NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是
A.c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(OH-) ＞c( H+ )
B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH-)
C.c(NH4+) + c( NH3) = c(Cl-) + c(OH-)
D.c(NH4+) + c( NH3 · H2O) + c( NH3 )= c(Cl-)

参考答案：BD

本题解析：氯化铵由于NH4+水解，溶液显酸性，A不正确，B正确。根据电荷守恒c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)可知C是错误的。根据氮原子守恒可知，D正确。答案选BD。

本题难度：困难

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