参考答案：A

本题解析：Na2S溶液中存在的三种守恒，电荷守恒守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，物料守恒：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)=c(Na＋)；质子守恒：c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)=c(OH－)，A、根据物料守恒，c(H2S)前面缺少2，错误；B、是电荷守恒，正确；C、Na2S是强碱弱酸盐，S2－水解的反应方程式：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，水解程度非常微弱，多元弱酸根的水解第一步为主，离子浓度大小顺序：c(Na+)>c(S2—)>c(OH>c(HS—)，正确；D、是质子守恒，正确。符合题意的是A选项。
考点：考查三个守恒及离子浓度大小。

本题难度：一般

2、选择题  下列水解的离子方程式正确的是
[? ]
A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
B．Br-+H2OHBr+OH-
C．CO32-+H2OH2CO3+2OH-
D．NH4++ H2ONH3·H2O +H+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  100 mLpH＝11的氨水与100 mLpH＝3的盐酸相混合，所得的混合液
A.显碱性
B.显酸性
C.显中性
D.不能确定其酸碱性

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中
       (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式                               。
（2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                       。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为                                。
（3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32-        (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有          、         ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为                            ；

参考答案：（1）不变（1分）c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（2分）
（2） CO32-＋H2O HCO3－＋OH－（2分）
Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O或
Na2CO3＋CaSO4===CaCO3＋Na2SO4（2分）
（3）①不能（1分）
②HCO3－、H2CO3（2分）　c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)（2分）

本题解析：（1）电离平衡常数Ka＝，只受温度的影响,温度不变Ka不变；电解质溶液中电荷守恒式c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)中含有溶液中的所有离子。
（2）Na2CO3为强碱弱酸盐水解呈碱性，加入石膏（CaSO4?2H2O）生成碳酸钙沉淀，使CO32－浓度降低，水解平衡左移，c(OH－)减小，土壤碱性降低。（3）.常温下向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液反应顺序为：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+ NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
在同一溶液中，因CO2+H2O +CO32-＝2 HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存；
由图象可知，当pH=7时，碳元素存在于HCO3-、H2CO3中，且c（HCO3-）>c(H2CO3)，根据c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）及c（H+）=c（OH-）可得c（Na+）＞c（Cl-），又由于HCO3-水解c（Cl-）＞c（HCO3-），所以主要的三种离子大小顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）。
考点：了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

本题难度：困难

5、选择题  温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(    ).
A．若pH＞7时，则一定是c1v1＝c2v2
B．在任何情况下都是c(Na+) + c(H＋)＝c(CH3COO－) + c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D．若V1＝V2, c1＝c2,则c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝c (Na＋)