1、填空题  酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是                                   
加入锡粉的作用是                                                           
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：                          
（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：                                       （3分）
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH              。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26）
（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：
                                                                             。
（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：
                                                                              。

参考答案：（1）抑制Sn2+水解， 防止Sn2+被氧化 （2）SnCl2 + Na2CO3 =" SnO" + CO2↑+2NaCl（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净（3分）（4）小于1 （2分。若写成≤1给1分） （5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O （6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化

本题解析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-

本题难度：困难

2、简答题  （13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。
I．高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 =" +" 571.2 kJ·mol-1    ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2 =" +" 226.2 kJ·mol-1    ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：             。
（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝                   kJ·mol-1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是                     。
II．沉淀转化法
（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为             ； 反应的平衡常数K=          ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于                 。

参考答案：（1）S2- + H2O  HS- +OH-；HS- + H2O  H2S +OH-（写第一步即可）（2分）
（2）+ 172.5 ；（2分） （3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其他合理答案也给分）（2分）
（4）BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) + SO42-（3分）  0.04（2分）；2.6 mol/L（2分）

本题解析：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，方程式为S2- + H2O  HS- +OH-。
（2）已知BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1＝+ 571.2 kJ·mol-1  ①，BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2 =" +" 226.2 kJ·mol-1    ②，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即可得到反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝+ 172.5kJ·mol-1。
（3）过量的碳能使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；同时①②为吸热反应，炭和氧气反应放热可以维持反应所需高温，所以实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气。
（4）饱和Na2CO3溶液和BaSO4反应的离子方程式为BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) + SO42-；反应的平衡常数K＝。当完全转化后溶液中硫酸根的浓度是1mol÷10L＝0.1mol/L，所以溶液中碳酸根的浓度是0.1mol/L÷0.04＝2.5mol/L。生成1mol碳酸钡消耗1mol碳酸钠，所以碳酸钠的起始浓度不低于＝2.6mol/L。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析以及溶解平衡的应用

本题难度：困难

3、选择题  在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）