高考化学知识点整理《离子方程式的书写及正误判断》试题特训（2020年最新版）(六) 2021-06-11 06:14:26 【大 中 小】 1、选择题  下表中评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性： 2H++SO42 参考答案： 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 参考答案：D 本题解析： 试题解析：碳酸铜所以难溶物，不能写成铜离子形式，故A错误；碳酸钡属于难溶物，不能用钡离子表示，必须写成化学式，故B错误；碳酸钠的化学式错误，正确应该为Na2CO3，故C错误；氢氧化钾与硫酸溶液反应的离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，故D正确。 考点：离子方程式的书写 本题难度：一般 3、选择题  已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是 A．2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－ B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4Cl－ C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－ D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－

参考答案：B

本题解析：：由氧化性：Cl2> Fe3+ >I2，可知还原性：Cl－< Fe2+< I－，向FeI2溶液中加入一定量的氯水则：Cl2应先氧化I－，再氧化Fe2+。当Cl2与FeI2的物质的量为1:1时：2 I－+ Cl2 →I2 + 2Cl－ ；当Cl2与FeI2的物质的量为3:2时：2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－；当Cl2与FeI2的物质的量4：3时：2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－故B离子方程式错误。
考点：了解氧化还原反应的本质及规律。
点评：已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2，由氧化还原反应中

本题难度：一般

4、选择题  下列化学用语书写正确的是
A．熔融状态下NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO + OH－＝CO32－+ H2O
C．钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

参考答案：C

本题解析：A、熔融状态下NaHSO4电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4?，故A错误；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，离子方程式为：NH4++HCO3?+2OH?=CO32?+H2O+NH3?H2O，故B错误；C、Na与H2O反应生成NaOH和H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正确；D、Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－，电荷不守恒，没有配平，故D错误。
考点：本题考查化学用语。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是（  ）                                       
     
A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu 2+ + 2Br－　 Cu +Br2
B．Na2S溶液水解：S2— + 2H2OH2S+2OH—
C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：
2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+
D．H218O中投入Na2O2：
2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学必考知识点《气体的净化..