1、填空题  Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B．溶液 水 悬浊液  胶体
C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba(NO3)2
请你帮他们完善下列空白：

参考答案：HCl（1分）;    水（1分）；    硝酸盐（1分）；
（1）（每题有多个并列的答案，有错就不给分）
?（1分）；   ?（1分）；   ?（1分）； 
（2）2Al+2OH¯+2H2O=2AlO2¯+3H2↑（2分）; 
（3）?深（1分）； 氢氧化铁胶粒带正电荷（1分）；
?先产生红褐色沉淀（1分），后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色（1分）；（本题全对得2分）
（4）Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2O（2分）；

本题解析： Ⅰ、HCl是无氧酸;    水是纯净物；    除了碳酸钠都是硝酸盐；
Ⅱ．（1）?；   ?；   ?；
（2）2Al+2OH¯+2H2O=2AlO2¯+3H2↑；
①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深；
②向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42-中和了 Fe（OH）3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液；电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解；
（4）Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2O。
考点：胶体的重要性质

本题难度：一般

2、填空题  （10分）有以下物质：①Mg ②Al ③C  ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液
（1）写出①与④反应的离子方程式           。
（2）既能跟④又能跟⑥反应的是           （填序号），写出它与⑥反应的化学方程式          。
（3）写出写出③与⑤反应的化学方程式           ，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是           。
a．既体现氧化性又体现酸性 
b．只体现氧化性 
c．只体现酸性   
d．体现吸水性

参考答案：（1）Mg+2H+

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A错误；B、高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，离子方程式正确，B正确；C、由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性则铵根离子不能大量共存，C错误；D、通入SO2气体后次氯酸根离子被SO2还原不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断

本题难度：一般

4、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.少量NaHCO3溶液与澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
D.大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）。
（1）写出上述过程中发生的离子方程式_______________________________________
________________________________________________________________________。
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是_________________mol/L，盐酸物质的量浓度是_____________________mol/L（写出计算过程）。

参考答案：（1）Ba2++SO42-=BaSO4↓（2分）  Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）（2）1 mol/L 2 mol/L（2分）

本题解析：（1）硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液发生的反应离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入铁粉后，铁粉与溶液中的H+反应，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑（2）根据Ba2++SO42-=BaSO4↓，生成的白色沉淀为BaSO4，其物质的量为：4.66g÷233g/mol=0.02mol,那么SO42-的物质的量为0.02mol,则硫酸的物质的量也为0.02mol,硫酸的物质的量浓度为：0.02mol÷0.02L="1" mol/L。加入铁粉产生的气体是氢气，物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol,需要的H+的物质的量为0.08mol，硫酸的物质的量为0.02mol，所以硫酸提供的H+物质的量为0.04mol，则盐酸提供的H+物质的量为：0.08mol-0.04mol=0.04mol，盐酸的物质的量浓度为：0.04mol÷0.02L="2" mol/L
考点：离子方程式的书写、物质的量的计算。

本题难度：一般