1、选择题  对氧化铝的分类中正确的是
[? ]
A．酸性氧化物?
B．碱性氧化物
C．两性氧化物?
D．不成盐氧化物(像CO一样)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （12分）下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）．

根据图示转化关系填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
A：?；B：?；E：?；K：?；
（2）C与D的混合物通常叫做?（填名称）．
（3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：
①?；
②?；
③?；

参考答案：
（1）A．Al2O3? B．O2? E．NaAlO2? K．Fe（OH）3（各1分）
（2）铝热剂（2分）
（3）①2Al2O34Al+3O2↑w.&?
②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
③Al2++3AlO-+6H2O=4Al（OH）3↓

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  右图中所示装置的实验如下：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。

（1）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为___________________
______________________________________________________________________________。
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是______________________________________________________________________________。
（3）C中全部反应产物有______________、______________、______________。（填化学式）

参考答案：（1）4Mg+SiO22MgO+Mg2Si
(2)补充气体，维持玻璃管C中的压强与外界大气压相等，避免试管C在撤去酒精灯后，压强降低，D中液体产生倒流
（3）MgO? MgS? S

本题解析：（1）一般两种物质不能直接接触，应考虑两者之间可能发生化学反应。Mg是强还原剂，可能与SiO2反应，夺取SiO2中的氧元素。
（2）NaOH溶液是用来吸收SO2的，若根据一般的操作顺序：先撤导管，再熄灭酒精灯，这样虽不会倒流，但会污染空气。按题中操作顺序，虽不会造成大气污染，但若不维持C管里的压强，肯定会倒流，所以气胆B的作用是被充气体维持C中的压强。
（3）题中所列现象，由已熟悉CO2与Mg反应的产物可判断C中全部反应产物。冒白烟即产生了MgO，淡黄色固体肯定为S，与酸反应产生了H2S，生成物中一定有MgS。

本题难度：简单

4、填空题  生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是______．
（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式______．
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜．写出有关的电极反应式：阴极：______，阳极：______．
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是______．
A．铝片表面有无光滑?B．比较颜色变化
C．比较质量大小?D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是______．

参考答案：（1）因铝表面的油污，用热碱液除可以金属表面油污，故答案为：洗去铝表面的油污；
（2）因铝与硝酸反应：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O，故答案为：Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O；
（3）阴极是溶液中的阳离子H+得到电子：6H++6e-=H2↑；阳极是水中的氢氧根离子放电产生氧气，放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，故答案为：6H++6e-=H2↑；2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
（4）因K2CrO4是黄色的，其中的Cr（+6价）有氧化性能和Al反应应该是被还原成+3价（绿色），颜色发生了变化，故选：B．
（5）因Al和H2O（g）生成了氧化铝，所以化学方程式为：2Al+3H2O（g）?△?.? Al2O3+3H2（g），故答案为：2Al+3H2O（g）?△?.? Al2O3+3H2（g）．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品：231g浓度为70％的硫酸，含杂质苛性钾20％的烧碱140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝w1g，w2g，w3g，实验的三种方案示意图如下：

(1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示)__? _____。
(2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺序为(用w1，w2，w3序号表示)：___? ____。

参考答案：（1）丙　（2）W3＞W1＞W2

本题解析：略

本题难度：一般