1、选择题  有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有四位同学为鉴别它们，分 别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是

?[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
D．通过足量的酸性KMnO4溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
[? ]
A．Cl-、SO42-
B．Cl-、NO3-
C．Cl-、CO32-
D．Cl-、OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
[? ]
A．Na2SO3溶液（BaCl2）
B．FeCl2溶液（KSCN）
C．KI（淀粉溶液）
D．HCHO溶液（石蕊试液）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，它们的离子可能有：Na+、Ca2+、Ba2+、C1O-、HSO4-、CO32-、C1-．
分别取他们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：
①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在．
④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
（1）写出下列物质的化学式：A______、B______、C______、E______．
（2）写出E溶液与铝发生反应的实验现象为______．
（3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液后，其主要的溶质成分为______．（填化学式）
（4）D在空气中长期久置会失效．其化学方程式为______．

参考答案：（1）根据题意，操作①中使品红溶液红色褪去的物质是具有强氧化性的HClO，可推得A中含有C1O-，反应为：
2C1O-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，HClO利用自身强氧化性把品红氧化成稳定无色物质而褪色．
操作②中将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，根据已知信息，白色沉淀为CaCO3或BaCO3，而该沉淀可溶于E溶液，说明E溶液为酸性溶液，即E溶液含HSO4-．如果白色沉淀为CaCO3，则反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，如果白色沉淀为BaCO3，则反应为BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+CO2↑+H2O，而该沉淀可溶于E溶液，因此该沉淀为CaCO3．
操作③中将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在，联系操作②中可得出B和D的溶液混合生成白色沉淀为BaCO3，加入过量的E溶液后，白色沉淀转变为BaSO4，则B中含CO32-、D中含Ba2+、C中含Ca2+．由于CaCO3或BaCO3都难溶于水，因此B为Na2CO3；Ca2+可与C1O-或C1-，因此C为CaC12或Ca（C1O）2；
操作④中A和E溶液的焰色反应都呈黄色，说明A和E都含Na+．则A为NaClO、E为NaHSO4．
故答案为：NaC1O；Na2CO3；CaC12或Ca（C1O）2；NaHSO4；
（2）E为NaHSO4，在水溶液中电离：NaHSO4═Na++H++SO42-，H+可与铝发生反应：6H++2Al═2Al3++H2↑，故观察到现象为有气体产生．
故答案为：有气体产生；
（3）B溶液为Na2CO3溶液，E溶液为NaHSO4溶液，向B的溶液中缓慢滴入少量稀的E溶液，发生反应：
Na2CO3+NaHSO4═NaHCO3+Na2SO4，故主要的溶质成分为NaHCO3或Na2SO4．
故答案为：Na2SO4或NaHCO3；
（4）D中含Ba2+，在空气中长期久置会失效，说明D不稳定，可确定D为Ba（ClO）2．易和空气中的二氧化碳与水发生反应，生成氯化钡和次氯酸，次氯酸再见光分解导致失效．方程式为：Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO?光?.?2HCl+O2↑．
故答案为：Ba（ClO）2+CO2+H2O═BaCl2+2HClO、2HClO?光?.?2HCl+O2↑．

本题解析：

本题难度：一般