1、简答题  （10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：
（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入?（填设备名称）
（2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0，550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。

理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是?温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是?。
将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于?。
（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。

则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是?（填数字序号），反应③的离子方程式为?。该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：?、?。

参考答案：（1）接触室?（2）低?使用常压SO2就可以达到较高的转化率。?（3） 400mol2/L2 .?
（4）①②?NH4+ + VO3-==NH4VO3↓ ?4和80℃。

本题解析：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气是在接触室中进行催化氧化实验的。在SO2氧化的过程中杂质有些可能是少量的也会引起催化剂中毒，所以必须经除尘、洗涤、干燥后进入接触室。（2）由于反应2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；△H＜0的正反应为放热反应。所以为了提高原料的利用率，反应应该在低温下进行。该反应的正反应为气体体积减小的反应。增大压强能使平衡正向移动，反应物的转化率提高，但是由于增大压强对设备需要承受压强的要求提高，需要的动力也增大，这就需要增大投入，但是制取的物质收益甚微，相对来说，不划算。而且在使用常压SO2就可以达到较高的转化率。在反应开始时c (SO2)=0.4mol/L;c(O2)=0.2mol/L。由于反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa，此时SO2的平衡转化率为0.8.则平衡时c (SO2)=0.08mol/L；c(O2)=0.04mol/L；c (SO3)=0.32mol/L；因此该反应的化学平衡常数K=(3)在废钒催化剂中主要含VOSO4、V2O5，经过粉碎、水浸、过滤得到的滤渣中含有V2O5。向其中加入Na2SO3、H2SO4，经过氧化还原反应，V2O5变为可溶于水的VOSO4，留在滤液中。向滤液中加入KClO3,发生氧化反应反应，得到(VO2)2SO4。在(VO2)2SO4、VO3—、NH4VO3及V2O5中V的化合价都是+5价，化合价不变，所以是非氧化还原反应。因此反应①②③④中属于氧化还原反应的是①②?其中反应③的离子方程式为NH4+ + VO3-=NH4VO3↓ 。根据题目提供的图像可知：控制氯化铵系数是4；温度为80℃ 。这时沉钒率最高。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-═CaCO3↓

参考答案：A、铜跟硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B、硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、碳酸钙与盐酸反应离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；故C错误；
D、澄清石灰水中加入碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（?）
A．氢氧化钡与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
B．氢氧化钡和硫酸的反应
C．可溶性钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应
D．硫酸和钡盐只生成BaSO4沉淀的反应

参考答案：C

本题解析：Ba2+来自于可溶性的钡盐溶液，SO42-来自于可溶性硫酸盐溶液。

本题难度：简单

4、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－
B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O

参考答案：D

本题解析：A、次氯酸为弱酸，写化学式，错误；B、碘离子把Fe3+还原为亚铁离子，错误；C、过量的CO2应生成HCO3－，错误；D、正确。

本题难度：一般

5、填空题  无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
无机化合物
盐碱酸氧化物氢化物…
（1）上述所示的物质分类方法名称是?．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面．（各空填写一个化学式即可）

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般