1、选择题  下列除杂方法正确的是?
A．用氢气除去乙烷中混有的少量乙烯
B．用金属钠除去乙醇中混有的少量水
C．用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢

参考答案：D

本题解析：A选项虽然氢气能与乙烯反应生成乙烷，但会引入新的杂质氢气；B选项。乙醇与纳也能够发生反应，故不能用金属钠来检验乙醇中是否存在水而应选用无水硫酸铜来检验C选项酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生产二氧化碳故会引入新的杂质二氧化碳所以C选项是错误的。故正确答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列每组各有三种物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (? )
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水；
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和苯
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇；
D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

参考答案：D

本题解析：可以用分液漏斗分离，这说明两种液态物质是互不相溶的，A中的酒精和水互溶，B中的硝基苯易溶在苯中，C中的物质都是互溶或易溶的，所以正确的答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确分液的原理，以及常见物质的溶解性，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。

本题难度：一般

3、实验题  （6分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

试简要说明（1）加入过量BaCl2的溶液的原因_______??。
（2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______?___?_?_。
（3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____?___?__。

参考答案：（1）使SO42-完全沉淀而除去?（2）使Ba2+完全沉淀而除去?（3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

本题解析：略

本题难度：一般

4、实验题  某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为?。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是?。?
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是?(填选项序号,下同)。若未进行步骤?,将使测量结果偏低。?
④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为?。?
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量?来测定沉淀中CuCO3的质量分数。?

参考答案：(1)Cu2+ + 2HC=uCO3↓+ CO2↑+ H2O
(2)②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D?③ cab? b
④×100%
(3)样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可)

本题解析：(1)如果甲的观点正确,则生成碳酸铜的同时,必然还生成CO2和水,离子方程式为Cu2+ + 2HCCuCO3↓+CO2↑+ H2O。
(2)②由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以E中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,干扰实验结果。
③由于装置中也含有空气,所以首先要排尽装置中的空气,然后再反应。由于反应中生成的气体会残留在装置中,因此反应结束后,再通入空气将反应生成的气体全部排出,因此正确的答案选cab。如果不进行b步骤,必使CO2的量偏小,将使测量结果偏低。
④D是吸收CO2的,所以碳酸铜的质量是×124 g,所以碳酸铜的质量分数是×100%。
(3)由CO2的体积可计算CuCO3的物质的量,还必须直接或间接测得样品的质量。

本题难度：一般

5、选择题  海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气?②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌?③加CC14振荡④过滤?⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．①→③→⑤→②→④
B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④
D．②→④→①→③→⑤

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单