1、填空题 （12分）
（1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ；
（2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。
（3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。
A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线
B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
弱电解质
| H2CO3
| NH3·H2O
|
电离平衡常数
| Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11
| 1.77×10-5
|
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。
②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。
A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
2、填空题 （8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 。
（2）实验室在配制 FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。
（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
3、填空题 （10分）某海域海水一些化学成分如下表
海水成分
| Na+
| Ca2+
| Mg2+
| HCO3-
| Zn2+
|
含量/mol·L-1
| 0.4
| 0.002
| 0.045
| 0.002
| 10-7
|
已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：
[假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
（1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式） 。
（2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。
请结合图中数据回答：
试剂X的化学式为 ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为 。
（3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为 （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示） 、 。
（4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。
4、选择题 常温下，0.1 mol/LKCl溶液和0.1 mol/LCH3COOK溶液各100 mL，两溶液中所含离子总数
A.一样多
B.KCl溶液中多
C.CH3COOK溶液中多
D.无法比较
5、选择题 在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为a、b、c(mol/L)，则下列判断正确的是
A.a＞b＞c
B.c＞a＞b
C.b＞a＞c
D.a＞c＞b
考试问吧
