1、填空题  下列是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

参考答案：由元素在周期表中的结构可知，（1）为N，（2）为F，（3）为Na，（4）为Mg，（5）为Al，（6）为Si，（7）为S，（8）为Cl，（9）为Ar，⑽为K，⑾为Ca，⑿为Br，
（1）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素在周期表的右下角，最活泼的金属为K，最不活泼的元素为零族元素Ar，
故答案为：K；Ar；
（2）氟元素没有含氧酸，故HClO4是最强的无机含氧酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：高氯酸；氢氧化铝；
（3）同周期自左而右金属性减弱，故Na的化学性质活泼，Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应，可以证明Na更活泼，
故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应；
（4）同主族自上而下非金属性减弱，故Cl的化学性质更活泼，氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明氯气更活泼，
故答案为：Cl；氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；
（5）N3-、F-、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Na+＞Mg2+，
S2-、Cl-电子层结构相同，Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子电子层较多，故离子半径S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：N3-＞F-＞Na+＞Mg2+；S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同 ?
B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素 ?
C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物 ?
D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素

参考答案：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应．
A、第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A错误；
B、第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多，故B正确；
C、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故C正确；
D、第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素，故D错误；
答案：AD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
B．B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

参考答案：解；A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能，可说明A比B活泼，故A正确；
B．B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强，可说明B的活泼性比A强，故B错误；
C．比较金属性强弱，可与酸反应的剧烈程度，不能根据生成氢气的多少，故C错误；
D．比较金属性的强弱，应根据失去电子的难易程度，不能根据核外电子的多少，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是（　　）
A．硒化氢比硫化氢稳定
B．铍原子失电子能力比镁弱
C．砹的氢化物不如氯化氢稳定
D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强

参考答案：A、硒元素与硫元素均位于第ⅥA族，硫位于第三周期，硒位于第二周期，非金属元素从上到下，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故硒化氢的稳定性较硫化氢不稳定，故A错误；
B、铍和镁均位于第ⅡA族，铍位于第二周期，镁位于第三周期，同一主族从上到下金属性逐渐增强，失电子能力增强，故铍原子失电子能力比镁弱，故B正确；
C、氯和砹均位于同一主族，氯位于第三周期，砹位于第六周期，从上到下非金属逐渐减弱，砹的氢化物不如氯化氢稳定，故C正确；
D、钾和钠均位于第ⅠA族，钾位于第四周期，钠位于第三周期，从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单