1、选择题  下列叙述错误的是（　　）
A．NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次减弱
B．Na、Mg、Al原子半径依次减小
C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强

参考答案：A、因金属性Na＞Mg＞Al，则NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次减弱，故A正确；
B、因Na、Mg、Al都在第三周期，原子半径从左向右在减小，则Na、Mg、Al原子半径依次减小，故B正确；
C、因非金属性P＜S＜Cl，则H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强，故C正确；
D、因非金属性Cl＞Br＞I，则HCl、HBr、HI稳定性依次减弱，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1
B.Si 1s22s22p2
C.Na+ 1s22s22p6
D.O2- 1s22s22p6

参考答案：B

本题解析：试题分析：A．Al电子排布式为1s22s22p63s23p1，符合能量最低原理，故A正确；
B．Si电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B错误．
C．Na+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确；
D．O2-电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正确；
故选B。
考点：原子核外电子排布
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法。

本题难度：简单

3、简答题  下面是元素周期表的简略框架图．

参考答案：（1）由元素在周期表中的位置可知，a为氢，i为氩，f为镁，h为氯，则氢元素在第一周期、ⅠA族，氩的质子数为
18，其最外层电子数为8，Mg与Cl形成化合物时镁失去最外层2个电子成为金属阳离子，氯原子得到1个电子成为氯离子，氯化镁的电子式为



，故答案为：第一周期、ⅠA族；8；



；?
（2）c为氮，g为磷，同主族元素随原子序数的增大，非金属性减弱，则N元素的非金属性强，可由HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等来说明非金属性N＞P，故答案为：N；HNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强等；?
（3）d为氧，则cd2转化为cd，即NO2转化为NO，转化的反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，纯碱中常混有其对应的酸式盐为
NaHCO3，其受热容易分解生成碳酸钠，从而达到除杂的目的，其反应为2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；2NaHCO3?△?.?Na2CO3+H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（　　）
A．是银白色较软的金属
B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
C．可以形成氧化物Tl2O3
D．与酸反应比铝剧烈

参考答案：A．Al为银白色金属，则Tl是银白色较软的金属，故A正确；
B．同主族从上到下金属性在增强，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Tl（OH）3为碱性氢氧化物，故B错误；
C．ⅢA族元素的最高价为+3价，则可以形成氧化物Tl2O3，故C正确；
D．同主族从上到下金属性在增强，则Tl与酸反应比铝剧烈，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为__________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在该混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),则剩余各离子浓度由大到小的顺序为____________。
（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因：____________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是____________。
（6）Y与它的同族上一周期元素的氢化物的沸点____>____，稳定性____>____。（用化学式表示）

参考答案：（1）Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O?
（2）；c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
（3）酸；Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+
（4）Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl?
（5）Al3+<Na+<Cl-<S2-?
（6）H2O>H2S；H2O> H2S

本题解析：

本题难度：一般