1、填空题 有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 | 有关信息
X
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
Y
所有主族序数与所在周期序数之差为4
Z
原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
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用化学用语答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置为______；Z的氢化物电子式为______
（2）沸点：硒化氢______X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为______．
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为______，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为______．
（4）E元素与Y元素可形成EY2和?EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
（5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式______．
2、填空题 （共6分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：
（1）A是?，C是?。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是?。
（3）E与F反应的化学方程式是
?。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是?。
3、推断题 物质A～G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B________、E________、G?________；
(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是______，电解质溶液是_____________；
(3)反应②的化学方程式是__________________________________；
(4)将0.23?mol?B和0.11?mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12?mol?D，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入?0.50?mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度________(填“增大”、 “不变”或“减小”)，氧气的转化率________(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
4、填空题 下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，已知常温、常压下D为无色液体，C、E为气态单质，B为金属单质，其它为化合物，A、G、F焰色反应都显黄色．A-G可发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，金属B原子结构示意图为______．
（2）写出B与G溶液反应的化学方程式______；若81gB与足量的G溶液完全反应，则转移的电子的物质的量为______；
（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为______．
5、填空题 A+、B+、C-、D、E?五种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．据此，回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式______．
（2）E和A+的电子式E______、A+______．
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