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高中化学知识点大全《燃烧热》考点预测（2020年强化版）(二)
2021-06-11 06:26:16
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1、实验题 某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：
（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL溶液。除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是?。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
| （3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
| 待测NaOH
溶液的体积来
| 0.1000mol/L盐酸的体积/mL+
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 溶液体积/mL
| 第一次
| 25.00
| 0.00
| 26.28
| 26.28
| 第二次
| 25.00
| 1.55
| 30.30
| 28.75
| 第三次
| 25.00
| 0.20
| 26.42
| 26.22
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依据上表中有效数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效数字)
（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且___________________为止。
参考答案：（每空2分，共10分）
（1）500mL容量瓶（容量瓶不注明规格不得分)?(2分) ?
（2）? A? (2分)
（3） V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL="0.1050mol/L" (若为0.105 mol/L 得1分，其他答案不得分)? (2分)
（4） 橙? (2分)，半分钟不变色 (2分)
本题解析：（1）配制溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和容量瓶。
（2）A项：开始仰视读数，盐酸的量偏小，滴定结束时俯视读数，盐酸的量偏大，故最终盐酸用量偏小，故使所测NaOH溶液的浓度数值偏低，故正确。
（3）第二次与其它相差太大，舍去，用第一次和第三次的数量进行计算， V="26.25mL" , c(NaOH)=0.1000mol·L-1×26.25mL/25.00mL=0.1050mol/L。
（4）滴定结束的判断。盐酸滴定氢氧化钠溶液由黄色变橙色，并且半分钟不变色为止。
点评：本题考查了酸碱中和滴定，难度不大，注意酸碱滴定管的小刻度在上，大刻度在下，明确俯视时溶液的体积偏大还是偏小。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（?）
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3
参考答案：B
本题解析：影响水的电离平衡的外界条件有：温度、溶液酸碱性、盐类水解等。将CH3COOH加入水中，则增大水中的［H+］，从而会抑制水的电离，减小了的电离程度，但是由于CH3COOH的电离，溶液呈酸性。NaOH的加入，则增大水中的［OH-］，从而会抑制水的电离，减小了水的电离程度，溶液呈碱性。B、D都是盐类，并且一个是强酸弱碱盐，一个是强碱弱酸盐，把它们加入到水中，都会发生水解，结合水电离产生的OH-和H+，使平衡向电离的方向移动，从而会促进水的电离。
本题难度：简单
3、选择题 下列推断或表述正确的是?（?）
A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等
B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2
C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1
D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：
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2c（Na+）
?3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]
参考答案：D
本题解析：A、NaF是强碱弱酸盐，会发生水解，故错；B、醋酸是弱酸，弱电解质，存在电离平衡，b<a+2，故错；C、最后溶液的浓度为0.05mol/L，故错。故选D。
点评：本题考查的是盐类的水解、电离平衡、pH计算的知识，题目难度中，熟悉各个平衡的原理是解题的关键。
本题难度：一般
4、填空题 （12分）已知： H2O 
?H+? +? OH-(△H>0)，KW为水的电离常数，完成下表。
改变条件
| 电离平衡移动方向
| 溶液中c（H+）
| PH的变化
| KW
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升高温度
| ?
| ?
| ?
| ?
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加入酸
| ?
| ?
| ?
| ?
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加入Na
| ?
| ?
| ?
| ?
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| | | | |
参考答案：
改变条件
电离平衡移动方向
溶液中c（H+）
PH的变化
KW
升高温度
右
增大
减小
增大
加入酸
左
增大
减小
不变
加入Na
左
减小
增大
不变
本题解析：考查外界条件对电离平衡的影响。
由于电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离。氢离子浓度，pH减小，水的离子积常数增大；加入强酸增大氢离子浓度，抑制水的电离，由于水的离子积常数只与温度有关系，所以是不变的；钠溶于水和水反应生成氢氧化钠，碱性增强，抑制水的电离。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述不正确的是（?）
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气是二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．在火电过程中，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
参考答案：C
本题解析：燃煤发电是从煤在的化学能开始的一系列能量转换过程，转移为化学能 热能机械能电能，所以选项C是错误的。答案C。
本题难度：简单
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