1、选择题  常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是
A．该溶液一定呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L
D．该溶液的pH值为1或13

参考答案：D

本题解析：常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，说明该溶液中水的电离是被抑制的，所以溶液可能显酸性，也可能显碱性，D正确。答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  在CH3COONa溶液中，各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

参考答案：A

本题解析：醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，溶液显碱性。所以根据盐类水解的特点和电荷守恒可知，正确的顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在提高学生的应试能力和学习效率，也有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

3、填空题  （14分）已知25℃、101kPa下，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      ；
（2）写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池，若使用酸性电解质溶液，则两极的电极反应式为：
a极：            ，b极：                     ；
若使用碱性电解质溶液，则b极的电极反应式为：b极：                   ；
放电时电极a作    极，外电路中电流从    流向     ，电解质溶液中阳离子移向       极；

参考答案：（14分）(1) （2分/个）  146.19kJ/mol   
(2) C6H12O6(s) + 6O2(g)6CO2(g) ＋ 6H2O(l)    △H= -2800kJ/mol
(3)a极：2O2＋ 8H＋＋ 8e－=== 4H2O ；b极：CH4＋ 2H2O －8e－===CO2＋ 8H＋
b极：CH4＋ 10OH-－8e－===CO32-＋7H2O
（1分/个）      正        a      b     a

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  I．（1）CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式：?。
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是?（填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅?
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH—）?0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度?NaB的水解程度。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在中和热测定的实验时，应使用的仪器正确组合是。
①天平②量筒③烧杯④酒精灯⑤温度计⑥试管⑦量热计⑧环形玻璃搅拌棒
A.①②④⑤⑧
B.②③⑤⑦⑧
C.②③④⑦⑧
D.全部

参考答案：B

本题解析：根据中和热的测定原理可知，在该实验中需要的仪器是选项B。反应不需要称量和加热，所以天平、酒精灯不需要。反应是在烧杯中进行的，不需要试管。答案选B。

本题难度：一般