1、填空题  有一质量为W g相对分子质量为b的某种碱M（OH）2，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρ g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，溶质质量分数为__________，该碱在此温度下的溶解度为_________g。

参考答案：?%?

本题解析：c〔M(OH)2〕=L=?mol·L-1
w〔M(OH)2〕=×100%=%
S〔M(OH)2〕=×100=?g

本题难度：简单

2、选择题  向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 (? )

A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同
B．该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3
C．b点的数值为0.6
D．b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol

参考答案：C

本题解析：注意审题，向某碳酸钠溶液中逐滴加的盐酸，考虑到应该有以下两个依次进行的反应：Na2CO3＋HCl=NaCl＋Na HCO3①；Na HCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑②。再分析溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系图，可见Cl─的量一直在增加，而HCO3─开始和Cl─的量增加相同，到加入aml盐酸时HCO3─的量随着盐酸的加入在减少，说明这时开始发生反应②，所以A错误。加入aml盐酸时，此时溶液中Na2CO3恰好反应完，从图中可知物质的量Cl─= HCO3─=0.5mol，由反应①可知Na2CO3的物质的量应为0.5mol，所以B错误。再接着分析加入bml盐酸时，物质的量Cl─: HCO3─=3:2，由反应②可知道增加了0.1molCl─就会减少0.1mol的HCO3─，所以此时n（Cl─）=0.6mol，n（HCO3─）=0.4mol,所以此时加入盐酸的体积为0.6L，C正确。由反应②可计算反应0.1mol的HCO3─应该生成0.1mol的CO2气体，所以D错误。
其中n2:n1=3:2，
点评：熟记碳酸盐和盐酸的分步反应，再依据题意具体分析，此类属于中等难度题型。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质的质量的单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH-的质量是17g
D．气体摩尔体积约为22.4L/mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．1mol?L-1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol?L-1
C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位
D．以g?mol-1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

参考答案：A、1mol?L-1的氯化钠溶液是指1molNaCl溶于水配置成1L溶液时该溶液的浓度，故A错．
B、溶液浓度是均一的，与所取溶液的体积大小无关，故B错．
C、摩尔质量指物质的量为1mol的物质含有的质量，单位是g/mol，故C错．
D、以g/mol为单位时，物质的量为1mol的物质含有的质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，故D正确．
故选D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（?）
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有电子数为8NA
C．1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D．NA个氢气分子（H2）的质量为2g

参考答案：D

本题解析：A. Na2SO4=2Na++ SO42-.n(Na+)=2n(Na2SO4)=2mol.错误。B.n(H2O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每个水分子2含有10个电子。故N(电子)=10NA.错误。C.n="C·V=1L×" 0.3mol·L-1=0.3mol.。由电离方程式：Na2SO4=2Na++ SO42-.可知：n(Na+)+n(SO42-)=3n(Na2SO4)=0.9mol.所以含有Na+和SO42- 总数为0.9NA.错误。D.n(H2)=N/NA=NA/NAmol-1=1mol.m(H2)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正确。

本题难度：一般