1、选择题  下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱
B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强
C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

参考答案：A．HF中含有氢键，熔沸点最高，从氟到碘，非金属性逐渐减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则钠原子比铝原子容易失去电子，钠比铝的还原性强，故B正确；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，所以从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故C正确；
D．硫位于氧元素的下一周期，原子半径较大，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3（　　）
A．①③⑤
B．②④
C．③⑤
D．②③⑤

参考答案：如第七周期排满，最后一种元素的元素序数为118，为0族元素，则116号元素R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，
①116号元素为金属元素，不能与Na形成化合物，故①错误；
②同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其最高价氧化物的水化物应呈碱性，故②错误；
③同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，第六周期元素为Po，属于金属元素，则116号元素肯定为金属元素，故③正确；
④由③分析可知R为金属元素，故④错误；
⑤R位于ⅥA族，为氧族元素，原子最外层电子数为6，最高正价为+6价，则其最高价氧化物的分子式为RO3，故⑤正确，
故③和⑤正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在下列元素中，不属于主族元素的是
A.铁
B.氢
C.钙
D.碘

参考答案：A

本题解析：试题分析：A中铁是第四周期第ⅦB族元素，不是主族元素，其余选项都是主族，答案选A。
考点：考查主族元素的判断
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对元素周期表结构的的熟悉了解程度，试题基础性强，紧扣教材，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。本题难度不大，记住即可。

本题难度：困难

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子半径：A>B>D>C
B.离子半径：C2->D->B+>A2+
C.原子序数：d>c>b>a
D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C

参考答案：B

本题解析：aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性也是逐渐增强的。核外电子排布相同的微粒其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是
①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2 ⑤m-6 ⑥m+12
A.①②③
B.①④⑤⑥
C.①②③④⑤
D.①②③④⑤⑥

参考答案：D

本题解析：若X为金属，显+3价，则可在ⅢA族，Y显-1价，在ⅦA族．此时，若X、Y同周期，则Y的原子序数为m+4；若Y在X的上一周期，则其原子序数为m+4-8＝m-4；若Y在X的下一周期，则其原子序数为m+4+8＝m+12；若X为非金属，则还可能为SO3、PCl3、NH3等，Y的原子序数依次可表示为m-8、m+2、m-6．

本题难度：困难