1、选择题  在一定温度下，体积不变的密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．气体的密度不再变化
B．单位时间内生成n?molA，同时生成3n?molB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

参考答案：A、由于A、B、C都是气体，ρ=mV，容器的容积固定，所以气体的密度始终不会变化，故A错误；
B、生成n molA，同时生成3n molB，只是表示正反应情况，不知道逆反应的速率，故无法判断是否平衡，故B错误；
C、由于A、B、C的浓度不再变化，说明各种物质的生成速率和消耗速率相等，反应已经达到平衡状态，故C正确；
D、浓度之比不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?

?2Z（g）达到限度的标志是（　　）
A．X、Y、Z的浓度相等
B．X的生成速率与Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2
D．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

参考答案：A．平衡时各物质的浓度是否相等，取决于反应物的浓度大小关系以及反应的程度，不能判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．X的生成速率与Z的生成速率相等不是平衡状态，只有单位时间内生成3nmolX，同时生成2nmolZ才能证明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B错误；
C．平衡时各物质的分子个数不能确定，取决于开始反应时各物质的物质的量的多少以及反应的转化程度，不能判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) ?△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．上述反应△H>0
B．图中P1<P2<P3
C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)<v(逆)
D．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

参考答案：C

本题解析：A、从图像看，反应温度越高，CO的转化率越小，说明正反应为放热反应，错误；B、该反应为体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，CO的转化率大，在图中作一等温线可知，P1对应的转化率大，则P1的压强大，错误；C、在P3和316℃时，CO的转化率为50%，设起始时，n(H2)=2a，n(CO)=a，平衡时，n(H2)=a，n(CH3OCH3)=0.25a，若n(H2)= n(CH3OCH3)，则产物的量变多，故平衡需逆向移动，即逆反应速率大于正反应，正确；D、题中图表示的是n(H2)/n(CO)=2，若n(H2)/n(CO)=3，即H2的量增多，所以CO的转化率比原平衡时大，错误。

本题难度：一般

4、填空题  工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)? ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________?
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
（1）该反应的平衡常数表达式是______，该反应450℃时的平衡常数______?500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）说明反应达到平衡状态是______．
a．?V（O2）正=2V（SO3）逆?　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
c．容器中气体的密度不随时间而变化?　　? d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol?SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=______mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol?SO2和0.15mol?O2，则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，______mol＜n（SO3）＜______mol．

参考答案：（1）化学平衡常数K=生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，即K=[SO3][SO2]2[O2]2，对于放热反应，升高温度，K减小，故答案为：K=[SO3][SO2]2[O2]2；大于；
（2）a．?化学方程式的系数之比等于化学反应中各物质的反应速率之比，V（O2）正=V（SO3）逆，均为正反应速率，不能判断是否达到平衡明反应得到平衡状态，故a错误；
b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1，表明正逆反应速率相等是平衡状态，故b正确；
c．容器中气体的密度=mV，反应前后质量守恒，反应在体积不变的容器中进行，所以气体的密度始终不变，故c错误；
d．该反应为气体的分子总数减少的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化时，平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故d正确；
e．容器中气体的平均分子量=气体总质量气体总物质的量，反应前后质量守恒，反应是一个气体物质的量变化的反应，所以当容器中气体的平均分子量不随时间而变化时是平衡状态，故e正确．
故选bde；
（3）当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物质的量为x，
2SO2+O2 五氧化二钒

本题解析：

本题难度：一般