参考答案：C

本题解析：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或碱溶液，A、酸溶液中不能存在CO32-，碱溶液中不能存在NH4+，错误；B、HCO3-与酸和碱均反应，一定不能存在，且碱溶液中不能存在Mg2+，错误；C、碱溶液中该组离子之间不能反应，可大量共存，正确；D、碱溶液中不能存在Mg2+，酸溶液中NO3-、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，错误。
考点：本题考查离子共存。

本题难度：一般

3、选择题  下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是
A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

参考答案：C

本题解析：本题考查了溶液中离子浓度的大小比较、溶解度等知识，意在考查考生对电解质溶液、电离与水解平衡等知识的理解能力。碱性溶液可能是碱、强碱弱酸盐的溶液，也可能是弱酸弱碱盐的溶液，A项错。pH是溶液中H＋浓度的负对数，pH相差2个单位，c(H＋)相差100倍，pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍，B项错。pH＝3的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH＝11的NaOH溶液的物质的量浓度，两者等体积混合时醋酸过量，溶液呈酸性，溶液中各离子浓度关系正确，C正确；溶液中Cl－浓度影响AgCl的溶解度，等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中Cl－浓度不同，AgCl的溶解度不同，D项错。

本题难度：一般

4、选择题  Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（　　）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3-
B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-

参考答案：A．溶液无色，在酸性条件下不能生成氢气，碱溶液中与H+反应，则不能大量共存，故A错误；
B．溶液无色，碱性条件下Al3+、Mg2+不能存在，则不一定共存，故B错误；
C．Cu2+有颜色，且Cu2+、Mg2+与OH-反应，不能共存，不符合题目无色的要求，故C错误；
D．该组离子之间不反应，则离子之间能够大量共存，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某溶液中存在XO－，且X为短周期元素，则一定能在该溶液中大量共存的离子组是（?）。
A．Na＋、H＋、SO42－、I－
B．Na＋、Ca2＋、CO32－、Al3＋
C．Na＋、K＋、Fe2＋、H＋
D．K＋、SO42－、Cl－、CO32－

参考答案：D

本题解析：由题意可得出X为Cl，即XO－为ClO－。ClO－具有强氧化性，而A项中的I－和C项中的Fe2＋均具有还原性，所以A、C项的离子组均不能大量共存。B项，CO32－与Ca2＋、Al3＋都能发生反应，故不能大量共存，D项正确。

本题难度：一般