1、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5. 2
C．pH=2的CH3COOH中c(H+)是pH=1的CH3COOH中c(H+)的2倍
D．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和HCl溶液中的Ksp相同

参考答案：D

本题解析：A．常温下某物质的溶液pH <7，该物质可以是酸，可以是强酸弱碱盐，还可以是某种酸式盐，如Na2SO4和Na2SO3；B．用广泛pH试纸测溶液，pH为整数，故原说法错误；C．pH=2的CH3COOH中c(H+)=10-2mol/L，pH=1的CH3COOH中c(H+)=10-1mol/L，前者是后者的0.1倍，故原说法错误；D．AgCl的Ksp是温度的变化量，温度不变，任何溶液中的相同，故正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中含有较大浓度的H+、Fe2+、SO42-?时，下列物质可以在其中大量存在的是（　　）
A．CuCl2
B．Cl2
C．Ba（NO3）2
D．铝

参考答案：A．该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．因氯气能氧化Fe2+，则不能共存，故B错误；
C．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．因Al与H+反应，则不能共存，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2－+ 4NH4++ 2H2O

参考答案：C

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，据此可以解答。A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HclO，A不正确；B、盐酸与苏打碳酸钠反应生成氯化钠、水和CO2，反应的离子方程式为CO32－+2H+＝CO2↑+H2O，B不正确；C、铁离子能把铜单质氧化生成铜离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，C正确；D、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶解在弱碱氨水中，反应的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
①无色溶液中：K＋、Na+、HCO3-、Al3+
②pH=11的溶液中：Na＋、Ba2＋、AlO2-、OH-
③水电离出的c(H+) =10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤无色溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-   
⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-
A．①④
B．④⑥
C．②⑤
D．②③