1、选择题 在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.16：17
参考答案：B
本题解析：分析：由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目结合N=nNA计算判断氧化剂和还原剂的分子个数比．
解答：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2，根据N=nNA知，氧化剂和还原剂的分子个数之比等于其物质的量之比=1：2，故选B．
点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂．
本题难度：一般
2、选择题 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的
A.石灰水
B.氢氧化钠溶液
C.稀硫酸
D.氨水
参考答案：D
本题解析：分析：Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．
解答：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．
本题难度：一般
3、选择题 向下列溶液中加入适量金属钠后，能共存的离子组是
A.K+、Cl-、H+、NO3-
B.Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-
C.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+
D.Na+、ClO-、Cl-、K+
参考答案：D
本题解析：分析：溶液中加入适量金属钠，钠与水反应生成NaOH，则碱溶液中不能生成沉淀、水、气体等，则离子能共存，以此来解答．
解答：溶液中加入适量金属钠，钠与水反应生成NaOH，
A．因OH-与H+反应生成水，则不能共存，故A不选；
B．因OH-与HCO3-结合生成水和碳酸根离子，再与钙离子反应生成沉淀，则不能共存，故B不选；
C．因OH-与Cu2+结合生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不能共存，故C不选；
D．碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，明确Na与水反应后溶液为强碱性、离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，难度不大．
本题难度：简单
4、选择题 下列反应的离子方程式正确的是
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D.石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
参考答案：CD
本题解析：分析：A．反应生成碳酸氢钙和HClO；
B．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
C．反应生成亚硫酸铵和水；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳．
解答：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．用氨水吸收少量二氧化硫的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故C正确；
D．石灰石溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意离子反应中保留化学式的物质，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
本题难度：困难
5、选择题 下列说法正确的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D.氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl
参考答案：B
本题解析：分析：A．久置的氯水主要成分为HCl；
B．根据氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水的性质分析；
C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；
D．氯水光照时HClO分解生成02．
解答：A．久置的氯水主要成分为HCl，只能使紫色石蕊试液变红，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，HCl极易溶于水，将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶，可除去HCl，故B正确；
C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故C错误；
D．氯水光照时HClO分解生成02，该气体为02，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氯气、氯水以及漂白粉的组成和性质，题目难度不大，本题注意把握新制氯水和久置氯水的区别．
本题难度：困难
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