1、选择题  下列各组化合物，碱性减弱，酸性增强的是
[? ]
A．NaOH? LiOH? HNO3? H3PO4
B．Mg(OH)2? Al(OH)3? HBrO4? HClO4
C．Mg(OH)2? Ca(OH)2? H3PO4? ?H2SO4
D．NaOH? ?Mg(OH)2? ?H2SO4? ?HClO4

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，? 它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：

(1)写出它们的元素符号： A______B______C______D______E______。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是____________。(用分子式表示)写出B的氢化物的结构式____________。
(3)指出C在元素周期表中的位置____________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________。(用分子式表示)

参考答案：(1)? A ：P?
? ?B ：S?
? C：Cl?
?D：O?
?E：Se
(2)? PH3 ，H-S -H
(3)? 第三周期第ⅦA族
(4)? HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素的名称_______、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_______________________。
(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________。

参考答案：(1)氮；硫；氟
(2)三；ⅥA
(3)；F2＋H2===2HF
(4)＞；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强

参考答案：A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故C错误；
D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  aXn+与bYm-是两元素的简单离子，它们的电子层结构相同且均达到稳定结构，则下列关系式成立的是
A.b-a＝n+m
B.离子半径：Ym-＜Xn+
C.所在周期数：X＞Y
D.原子序数：Y＞X

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难