1、填空题  为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①?把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。
②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式
____________________。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_______（填序号）。 ?
A．烷烃?B．烯烃?C．炔烃?D．苯的同系物
②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2?mol?CO2和6?mol?H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?△H＝－49.0?kJ/mol。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝
______；氢气的转化率＝______；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有____________。（任写两种即可）

（3）如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。
已知：CH4(g)?+?2O2(g)==CO2(g)+?2H2O(l)?ΔH1＝-?890.3?kJ/mol ?
H2(g)?+?1/2O2(g)==H2O(l)?ΔH2＝－285.8?kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是__________________。
（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式___________________。当电子转移的物质的量为________时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。
（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如表。吸收CO2最合适的试剂是________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定_____________。

2、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3
主要：Cu2＋＋CO32-＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要：Cu2＋＋CO32-=CuCO3↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO4＋Na2S
主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓
次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（?）
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

3、选择题  已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100?mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034?mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100?mL?0.020?mol/L?Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO42－浓度随时间变化关系的是

[? ]
A.
B.
C.
D.

4、选择题  利用相关数据作出的推理或判断不正确的是?
[? ]
A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变
B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离
D．利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小

5、选择题  已知几种难溶电解质的溶度积常数(25℃)见下表

下列对AgCl、AgBr、AgI、Ag2SO4、Ag2CrO4叙述不正确的是
[? ]
A．Ksp的大小与三种卤化银见光分解的难易无关
B．将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3和4×10-3 mol·L-1 K2CrO4混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C．向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液
D．向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成