1、选择题  将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.c (HCN)＜c (CN－)
B.c (Na＋) ＝ c (CN－)
C.c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)
D.c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1

参考答案：D

本题解析：试题分析：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，生成NaCN，其中HCN是过量的。个有关的数据可知，NaCN和HCN的物质的量浓度都是0.05mol/L。溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，所以c (HCN)＞c (CN－)。根据电荷守恒可知c (Na＋)＋c (H＋) ＝ c (CN－)＋c (OH－)，溶液显碱性，则c (H＋) ＜c (OH－)，所以c (Na＋) ＞ c (CN－)，ABC不正确。根据物料守恒可知c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1，D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较的有关判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．氢氧化钾固体
B．蔗糖
C．稀硫酸
D．铜

参考答案：A、氢氧化钾固体在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以氢氧化钾固体为电解质，故A正确；
B、蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，蔗糖为非电解质，故B错误；
C、稀硫酸为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D、铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某100 ml.溶液中含H2SO40.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是
[? ]
A.0.50 mol Ba(OH)2?
B.100 mL水
C.0.50molC2H5OH
D.0.50molNa2SO4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是（　　）
A．CO2
B．Na2CO3
C．HCl
D．CaO

参考答案：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故A正确；
B、碳酸钠溶液能够导电，碳酸钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸根离子，故B错误；
C、氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故C错误；
D、氧化钙属于离子化合物，熔融状态能够导电，属于电解质，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是
[? ]
A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了
B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电
C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物
D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单