高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》考点强化练习（2020年押题版） - 高考化学题库

高中化学必备知识点《难溶电解质的溶解平衡》考点强化练习（2020年押题版）(六)

2021-06-11 06:37:40 【大中小】

1、选择题下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

参考答案：B

本题解析：A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10-4.5mol/L; pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10-6.5.前者的c(H＋)比后者大102倍，因此c(H＋)前者是后者的100倍。正确。B．在室温下，纯水中水电离产生的c(H＋)=10-7mol/L.而某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol/L<10-7mol/L，水的大量受到了抑制。可能的外加了酸，也可能是外加了碱。因此该物质可能是酸溶液也可能是碱溶液。错误。C．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)当水中存在Cl-时，AgCl的沉淀溶解平衡受到抑制，溶解度会减小。由于在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-的浓度不同，对沉淀溶解平衡的抑制程度就不同。因此AgCl的溶解度不相同。正确。D. 在溶液中存在电荷守恒即c(Na＋)+ c(H＋) ＜c(OH-)+c(CH3COO－)。因为在CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，pH＝5.6，则溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)。正确。

本题难度：一般

2、选择题下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是
[? ]
A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水?，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 (　　)
A．加MgSO4
B．加HCl溶液
C．加NaOH
D．加少量水

参考答案：D

本题解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。

本题难度：一般

4、选择题下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
[? ]
A．Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成 Mg(OH)2沉淀

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是

[? ]
A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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